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1、高中化学所有的化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2（过量）+Xe=XeF42F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaC
2、l+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3N P4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P一、非金属单质2、还原性S+O2=SO2S+H2SO4(浓)=3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)=
3、H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)=3SO2+4NO+2H2O 高中化学所有的化学方程式N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化
4、Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO23C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=
5、2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2 高中化学所有的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2
6、Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓
7、)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na
8、2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 高中化学所有的化学方程式2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S
9、+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)三非金属氢化物3、碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF=H2+F22H2O2=2H2O+O2 四非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+
10、NO SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2ONO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2OCO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O
11、SiO2+2Mg=2MgO+Si高中化学所有的化学方程式四 非金属氧化物3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理)2NH4HSO3+H2SO4=(N
12、H4)2SO4+2H2O +2SO2（生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaO
13、H=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)高中化学所有的化学方程式Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:（
