最新高一化学必修一知识点总结复习手册优秀名师资料

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1、高一化学必修一知识点总结复习手册第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1(常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 ?不断搅拌;?最NaCl(HO) 2酒精灯、蒸后用余热加热;?发皿、玻璃溶解度差别大的溶质结晶 液体不超过容积NaCl(NaNO) 3棒 分开 固+固 2/3 能升华固体与不升华升华 酒精灯 I(NaCl) 2物分开 ?一角、二低、三碰;?沉淀要洗固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 NaCl(CaCO) 3涤;?定量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶?先

2、查漏;?对萃从溴水中提萃取 剂里，溶解度的不同，分液漏斗 取Br 取剂的要求;?使2把溶质分离出来 漏斗内外大气相乙酸乙酯与通;?上层液体从分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 饱和NaCO23上口倒出 溶液 蒸馏烧瓶、?温度计水银球液+液 分离沸点不同混合溶冷凝管、温位于支管处;?冷乙醇和水、I2蒸馏 液 度计、牛角凝水从下口通入;和CCl 4管 ?加碎瓷片 分离胶体与混在其中渗析 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 的分子、离子 蛋白质溶液、加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶盐析 烧杯 硬脂酸钠和的溶解度降低而析出 液 甘油 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO(HCl) 2气+气

3、液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO(NO) 224i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。 3ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意

4、: ?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ?温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ?蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ?冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ?加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ?将要

5、萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ?振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ?然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO的混合物。 22、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根

6、据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ?最好不引入新的杂质; ?不能损耗或减少被提纯物质的质量 ?实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N O 灼热

7、的铜丝网 用固体转化气体 222 CO HS CuSO溶液 洗气 2243 CO CO NaOH溶液 洗气 24 CO CO 灼热CuO 用固体转化气体 25 CO HCI 饱和的NaHCO 洗气 236 HS HCI 饱和的NaHS 洗气 27 SO HCI 饱和的NaHSO 洗气 238 CI HCI 饱和的食盐水 洗气 29 CO SO 饱和的NaHCO 洗气 22310 炭粉 MnO 浓盐酸(需加热) 过滤 211 MnO C - 加热灼烧 212 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 13 AIO FeO NaOH(过量)，CO 过滤 2323214 FeO AIO NaOH溶液 过

8、滤 232315 AIO SiO 盐酸氨水 过滤 232过滤， 16 SiO ZnO HCI溶液 217 BaSO BaCO HCI或稀HSO 过滤 432418 NaHCO溶液 NaCO CO 加酸转化法 323219 NaCI溶液 NaHCO HCI 加酸转化法 320 FeCI溶液 FeCI CI 加氧化剂转化法 32221 FeCI溶液 CuCI Fe 、CI 过滤 32222 FeCI溶液 FeCI Fe 加还原剂转化法 2323 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)胶体 FeCI 蒸馏水 渗析 3325 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I晶体 NaCI - 加热升华

9、 227 NaCI晶体 NHCL - 加热分解 428 KNO晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 33、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 检验鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 类型 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在推断 什么，不可能存在什么。 ? 若是固体，一般应先用蒸馏水溶

10、解 检验? 若同时检验多种物质，应将试管编号 方法 ? 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ? 叙述顺序应是:实验(操作)?现象?结论?原理(写方程式) ? 常见气体的检验 常见气体 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不氢气 是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 32无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;氯化氢 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgN

11、O溶液时有白色沉淀生成。 3无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾二氧化硫 溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋324硫化氢 酸铅试纸变黑。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能氨气 生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，2二氧化碳 N等气体也能使燃着的木条熄灭。 2一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，

12、燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 2? 几种重要阳离子的检验 +(l)H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 +(2)Na、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 2+(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 42+(4)Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀，该沉淀能溶于NHCl溶液。 243+(5)Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或3过量的NaOH溶液。 +6)Ag (能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HN

13、O，但溶于3+氨水，生成,Ag(NH),。 324+(7)NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。 32+(8)Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)沉淀，迅速变成灰绿色，最后2变成红褐色Fe(OH)沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制32+3+,的氯水后，立即显红色。2Fe+Cl,2Fe+2Cl 23+(9) Fe 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)溶液，能与 NaOH溶液反应，生3成红褐色Fe(OH)沉淀。 32+(10)Cu 蓝色水溶液(浓的CuCl溶液显绿色)，能

14、与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)222+沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ? 几种重要的阴离子的检验 ,(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 ,(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生+成Ag(NH)。 32,(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 ,(4)I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。 22,2+(5)SO 能与含Ba溶液反应，生成白色

15、BaSO沉淀，不溶于硝酸。 442,(6)SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO气体，该气体能使品红溶32液褪色。能与BaCl溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性23气味的SO气体。 22,(7)S 能与Pb(NO)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 322,(8)CO 能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生323成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。 23,3,(9)HCO 取含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或23,向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO生成，同时放43出 CO气体。 23,(10)PO 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPO沉淀，该沉淀溶于硝4334酸。 3,(11)NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO溶液(或稀HAC)作用，3较多量酸(或碱)流到桌上 后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO稀3酸沾到皮肤