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1、初中化学方程式及其相关知识点总结名师资料合集（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载） 初中化学方程式及其相关知识点总结1澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。点燃2镁带在空气中燃烧2MgO（化合）2Mg + O2现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。3水通电分解（或水的电解）通电 2H2O 2H2 + O2 （分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢
2、气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4生石灰和水反应 CaO + H2O Ca（OH）2（化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5二氧化碳和水反应CO 2+ H2O H2CO3（化合）相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H2CO3 CO 2 + H2O加热6铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。7实验室用氯酸钾制取
3、氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。（5）收集：O2 难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。8 实验室用双氧水制取氧气 MnO2 2H2O2 2 H2O + O2（ 分
4、解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止氧气逃逸。点燃9木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。10硫在空气（或氧气）中燃烧点燃 S + O2 SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）点燃11铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O
5、2 Fe3O4（ 化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。点燃12磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。点燃13 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2） 点燃前，一定要检验它的纯度。高温14木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2（置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂
6、：氧化铜加热15氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。一通氢 , 二点灯；三撤灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。16实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）制取CO2采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗
7、应深入液面以下，防止CO2逃逸。（2）收集：CO2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。17煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）高温 CaCO3 CaO + CO2（分解）18一氧化碳在空气中燃烧点燃 2CO + O2 2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。19一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色
8、，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜点燃20甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物21氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色22铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。高温23工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁24硫酸铜溶液中滴加氢氧
9、化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成。25氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH Fe（OH）3+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。26用盐酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。27用硫酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4 )3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。28硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3（复分解）现象：
10、有大量白色沉淀生成。29氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl（复分解）现象：有白色沉淀生成。30胆矾受热分解 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（分解）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。31硫酸铜与水反应 CuSO4 + 5 H2O CuSO45H2O（化合）现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。用此反应可以检验水的存在。32碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解）33氢氧化钙和氯化铵混合Ca（OH）2 + NH4 Cl CaCl2 + H2O + NH3（复分解）相关知识点：碱性物质不能
11、和铵态氮肥混合使用。附：物质俗名及其对应的化学式：（1） 生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3 （6）石碱Na2CO310H2O（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO45H2O （8）水银：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO3 （10）醋酸：CH3COOH初中化学中考知识点总结(共10篇)初中化学中考知识点总结(共10篇) :知识点 中考 初中化学 初三化学知识点总结 初中物理知识点总结 高中物理知识点总结 篇一:初三化学中考总复习知识点汇总 初三化学中考总复习知识点汇总 初
12、三化学中考总复习知识点汇总 (一份耕耘，一份收获) (绪言) 1、学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5 Cu2(OH)2CO3 6 (空气) 1、量白烟生成，?同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:?红磷不足，氧气没有全部消耗完?装置漏气?没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、方法制得了氧气。 3、有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，气体污染物较多是、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布
