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1、最新教学资料鲁教版化学第二章 化学反应的方向、限度与速率（45分钟 100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 有效碰撞是指（ ）A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞答案：CD 解析：反应物分子间的碰撞是随时可以发生的，但是只有反应物活化分子之间的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，这也正是活化分子中有合适取向的碰撞。2反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加C的量 B 将容器
2、的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使体系体积增大答案：A、C解析：C为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应混合物浓度未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度减小，正、逆反应速率均变慢。3反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。n(Z)tT1T2下列判断正确的是 A. T1T2 ，正反应为吸热反应C. T1T2 ，逆
3、反应为吸热反应 D. T1T2 ，逆反应为放热反应答案：C解析 ：对化学平衡的函数图象分析一般要抓住以下几个方面：（1）看图象：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。（2）在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，可表示温度高（如上图）或压强大。由图可知，T1时先达到平衡，而无论正反应是放热还是吸热，升高温度都会增大反应速率，因此T1T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应。 4.
4、密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2.Y2.Z起始浓度分别为0.2mol.L1 、 0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A. X2为0.4mol.L1，Y2为1.2mol.L1 B. Y2为1.0mol.L1 C. X2为0.3mol.L1，Z为0.2mol.L1 D. Z为1.0mol.L1答案：A、D 解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目要善于利用极值法。另外，选项中将所有物质的浓度都列出来，还得注意物质的量是否守恒。若X2.Y2完全反应，则可生成Z的浓度为0.8mol.L1，若Z完全转化为X2.Y2
5、，则X2.Y2最多可达0.4mol.L1.1.2mol.L1，但反应为可逆反应，故不能进行到底。5反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.加入一部分NH4HS固体 C.保持容器体积不变，充入氮气 D.保持容器体积不变，通入氯气答案：B、C解析 ：在NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的平衡体系中，当恒温、恒容通入SO2时，SO2与H2S反应，将使的浓度减小；因NH4HS为固体，增加或减少其量，浓度不变；容积不变，充入氮气，体系的总压强虽然增大，但NH3和H2S的浓度却没
6、改变；压强不变，充入氮气，相当于将容器中的NH3.H2S稀释。6对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使NO2 / N2O4的比值增大，可采取的方法是（ ）A使体积增大到原来的2倍 B体积不变，增加的物质的量C保持压强不变 ，充入 、D体积不变，增加的物质的量答案：AC解析 ： A. 扩大体积，容器内的压强减小，平衡向气体体积增大方向移动，即平衡左移，NO2增大，N2O4减小，NO2 / N2O4变大；B. 根据N2O4 / NO22=K，可化为=，据此分析，体积不变，增加n(NO2)，即增加了C(NO2)，所以NO2 / N2O4变小；同理，D体积不变，
7、增加n(N2O4)，C(N2O4)变大，平衡左移，结果NO2也变大，据上式分析得NO2 / N2O4变小；C压强不变，充入N2，容器体积必然扩大，平衡左移，NO2 增大，N2O4 减小，NO2 / N2O4变大。7可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是( )A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明D是固体B.增大压强平衡不移动，说明mn一定等于pqC.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D.若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大答案：D解析：由方程式可知，BD的凝聚状态不确定选项A中增加B的量，若B是有颜色的气体，则B的量在任
8、何时刻都比原来大，平衡体系颜色应加深，这时D既可以是固体也可以是气体，若D是有颜色的气体，当平衡向右移动之后，平衡体系颜色也加深。选项B中，增大压强平衡不移动，则说明反应物气体计量数之和等于生成物的气体计量数之和，而物质B和D的状态不确定，所以mn和pq的关系也不确定。选项C中，升高温度，A的转化率减小，表明平衡向左移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应必定是放热反应。选项D中，若物质B是气体，增大A的量，平衡向右移动，B的转化率增大，A的转化率减小。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.(12分)分析下列反应自发进行的温度条件。（1）2N2(g) + O2(g) 2 N2O(g)；H
9、= 163 kJ. mol1（2）Ag (s) + Cl2( g ) AgCl ( s)；H = - 127 kJ. mol1（3）HgO(s) Hg ( l ) + O2( g )；H = 91 kJ. mol1（4）H2O2( l ) O2( g ) + H2O( l ) ；H = - 98 kJ. mol1解析：反应自发进行的前提是反应的H-TS0，与温度有关，反应温度的变化可能使H-TS符号发生变化。 （1）H 0，S0，在任何温度下，H-TS0，反应都不能自发进行。 （2）H 0，S0，在较低温度时，H-TS0，即反应温度不能过高。 （3）H 0，S0，若使反应自发进行，即H-TS0
10、，必须提高温度，即反应只有较高温度时自发进行。 （4）H 0，S0，在任何温度时，H-TS0，即在任何温度下反应均能自发进行。9.HI分解反应为2HI(g) H2(g) + I2(g)，若开始时有1 mol HI，平衡时有24.4 %的HI发生了分解。今欲将HI的分解率降到10 %，应往此平衡体系中加入I2 物质的量是多少？答案：0.372 mol解析 ： 设容器的体积为V，应向平衡体系中加入I2 物质的量为x 2HI(g) H2(g) + I2(g) 起始浓度 0 0原平衡浓度 新平衡浓度 根据题意，温度不变，则平衡常数不变：x = 0.372 mol10.某化学反应2A BD在四种不同条件
11、下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1，且C3 1.0mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由_。答案：（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3），（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动 解析：本题应从化学反应速率、
12、化学平衡、化学平衡移动原理等方面考虑。 （1）根据化学反应速率的概念可求实验1反应在10 20 min时间内的反应速率。 （2）分析实验1和实验2可知，两实验达平衡后，A的平衡浓度相同，则A的起始浓度必然相等。从题干可以看出，实验1和实验2达到平衡的时间不同，说明实验2中隐含条件，既能加快反应速率，又不影响化学平衡。 （3）由实验1数据分析： 2A B D 起始浓度（molL-1） 1.0 0 0 转化浓度（molL-1） 0.5 0.25 0.25 平衡浓度（molL-1） 0.5 0.25 0.25 K= = = 0.25由实验3数据： 2A B D起始浓度 C3 0 0转化浓度 C30.
13、6 平衡浓度 0.6 温度不变，平衡常数也不变： K=/0.62 = 0.25 C3 = 1.2 mol/L （4）比较实验1和4，起始浓度相同，温度不同，实验4中的A的平衡浓度小于实验1，说明温度升高， 平衡正向移动。11.把氮气和氢气按：的物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应达到化学平衡状态。分析下表中实验数据回答问题（用A、B、C、D填空）。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(1)都达到平衡时，容器中氨气的物质的量最大。(2)达到平衡时所需时间最长的容器是。(3)四个容器由小到大的排列顺序是。答案：(1) a (2) c (3) adbc【解析】设氮气和氢气均为mol N2 3H2 2NH3起始量 1mol 1mol 0A.平衡0.8mol 0.4molB
