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1、备战中考化学备考之金属及酸碱盐反响的图像压轴突破训练培优易错难题篇附答案一、中考初中化学金属及酸碱盐反响的图像1向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量关系，如右图所示，下列讲法正确的是Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C取d点的固体，参加稀盐酸，无气泡产生D若取ab段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加Zn，与两种溶质依次发生反响的化学方程式为：()32Zn+2AgNO=+2AgZnNO65216所以析出银
2、的经过是溶液质量减少的经过；()()22Zn=+Cu+CuNOZnNO6564所以析出铜的经过是溶液质量增加的经过。【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反响，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反响，溶液中只要硝酸锌，故B错误；C、取d点的固体，有过量的锌，在参加稀盐酸，有气泡产生，故C错误；D、ab段硝酸银没有全部参加反响，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。故选D。2下列四个图象分别对应四个变化经过的一种趋势，其讲法错误的是A用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气B向硝酸银和
3、硝酸铜的混合溶液中参加过量的锌粉C向氯化钙和盐酸的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液D向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量【答案】B【解析】【分析】【详解】A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反响中作催化剂，质量不变。随着反响的进行，固体质量逐步减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐步增大，当氯酸钾完全反响后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；B.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反响越易发生。向
4、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反响，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反响后溶液的质量减少，硝酸银完全反响后，锌再和硝酸铜溶液反响，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反响，使pH值逐步变大，盐酸恰好完全反响时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH7，此选项正确；D.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断参加Ba(OH
5、)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反响生成沉淀，开场时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反响后，再参加Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后构成一条水平直线，此选项正确。故选B。【点睛】图像问题主要是结合化学反响分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置能否正确。3只含一种杂质的硫酸溶液M,参加足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，经过如下图。下列判定合理的是AM中一定含有碳酸钠B图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色Cbc段表示沉淀部分消失，有气泡产生Dd点溶液中的溶质为两种【答案】B【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反响生硫酸钡沉淀
6、和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反响生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，参加足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开场沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。【详解】A、M中一定不含有碳酸钠，由于是硫酸和碳酸钠二者反响生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；B、ab经过中沉淀不变，讲明参加的盐酸与过量的氢氧化钡反响，氢氧化钡显碱性，故图中ab间不含a、b两点滴入酚酞溶液变红色，符合题意；C、bc段表示沉淀部分消失，由于溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反响生成的盐，
7、有盐酸与剩余的氢氧化钡反响生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选B。4下列所示的图象能反映相对应实验的是A向pH=12的CaOH2溶液中不断加水稀释B向碳酸氢钠固体中逐滴参加稀盐酸至过量C在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴参加稀盐酸至过量，发生反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故随着反响的进行，产
8、生的气体质量不断增大，故B正确，C、在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。【点睛】解答图像类的题目捉住“三点一走势，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。5向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴参加Na2CO3溶液，x轴表示滴入的Na2CO3溶液的质量，y轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶液中只要一种溶质
9、的点是Aa点Bb点Cc点Do点【答案】B【解析】【分析】【详解】向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴参加Na2CO3溶液，参加的碳酸钠先与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸完全消耗，才开场与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点讲明已经反响结束。A、a点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反响生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不符合题意；B、b点表示碳酸钠与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质有氯化钠一种，符合题意；C、c点表示碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，不符合题意；D、o点时，没有参加碳酸钠溶液，此时溶液中的溶质有Ca
10、Cl2和HCl，不符合题意。故选B。6将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断参加氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与参加氯化铜溶液质量的关系如下图，下列相关讲法正确的是Aab段发生的是铁与氯化铜的反响B向b点所得固体中参加稀盐酸，无气泡产生Cc点所得溶液呈浅绿色Dd点所得溶液中的溶质有2种【答案】C【解析】【分析】锌粉和铁粉中，参加氯化铜溶液，根据金属的活动性可知锌先和氯化铜反响，当锌反响完后，铁再继续和氯化铜反响。【详解】A、ab段剩余固体质量在减少，铁和氯化铜反响固体的质量是增大的，且锌铁同时存在，是锌先和氯化铜发生反响，故ab段发生的是锌与氯化铜的反响，故A错误；B、b点
11、是锌恰好和氯化铜反响完，固体中还存在铁，所以往固体中加稀盐酸会有气泡产生，故B错误；C、c点代表的是铁恰好和氯化铜反响完成，溶液中有氯化亚铁以及前面一段反响生成的氯化锌，因而溶液是呈浅绿色的，故C正确；D、d点代表的是滴加了过量的氯化铜，那溶液中一定有氯化铜存在，而且溶液中还存在ab段生成的氯化锌，bc段生成的氯化亚铁，故d点所得溶液中的溶质有3种，故D错误。故选C。【点睛】在金属与盐反响的滤液滤渣问题中注意最活泼的金属先和最不活泼的金属的盐溶液反响。7向盛有一块铝片的容器中参加稀盐酸，生成气体的质量与参加盐酸的质量关系如下图。下面分析不正确的是A该铝片没有打磨Al+2HCl=AlCl+HBa
12、b段发生反响的化学方程式是22C0c段容器内液体的质量一直增大Dc点时溶液中的溶质是两种【答案】B【解析】【分析】【详解】A、从图中可知，0a段没有生成氢气，由于铝的化学性质比拟活泼，在空气中和氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，参加盐酸后盐酸首先与氧化铝反响，没有氢气生成，所以0a段没有生成氢气，讲明参加的盐酸首先是和铝片外表的氧化铝反响，这就讲明该铝片在参加盐酸之前没有打磨，选项A正确；B、ab段发生的反响是铝和盐酸反响生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl+3H，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B32不正确；C、0a段容器内，随着盐酸的参加，氧化铝
13、和盐酸反响生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为参加的盐酸质量与参加反响的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；ab段发生的反响是铝和盐酸反响生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于参加的盐酸质量与参加反响的铝的质量之和，液体质量也一直增大；bc段容器内，反响已经结束，但随着盐酸的参加，液体质量也一直增大。因而0c段容器内液体的质量一直增大，选项C正确；D、由于0a段，发生的是盐酸和氧化铝反响生成氯化铝和水，ab段发生的反响是铝和盐酸反响生成氯化铝和氢气，bc段参加的盐酸没有反响，所以c点时溶液中的溶质是两种：AlCl3和HCl。选项D正确。故选B。8下列曲线能正确反映实验变化关系的是A敞口放置
14、于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液溶剂蒸发忽略不计C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氨水易挥发，敞口放置于空气中的氨水质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意；B.硝酸钾溶解度所温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数不变，氢氧化钙溶液质量分数减小，不符合题意；C.硫和氧气燃烧生成二氧化
15、硫，化学方程式为：22SOSO点燃，反响前后气体分子数不变，不符合题意；D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中，由于碳酸钠是粉末，碳酸钙是块状的，所以碳酸钠反响速率较快；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知，每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳，参加的盐酸少量，盐酸完全反响，盐酸的质量和质量分数均相等，所以消耗的盐酸的质量一样，产生的二氧化碳的质量也一样，符合题意。故选D。9实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行下面实验：取少量固体于烧杯中，参加足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中参加足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如下图。下列讲法错误的是Aab段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生Bbc段对应的溶液
