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1、、硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫;硫有多种同（1） 物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去试管壁上的硫） 素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2AI+3SAl 2S3 （制取 Al 2S3 的唯一途径）加热Fe+S 一 FeS （黑色）加热2Cu + S CU2S （黑色） 与非金属反应点燃S+O2SO2S+H2=H2S （说明硫化氢不稳定） 与化合物的反应加热S+6HNO3 （浓） H
2、2SO4+6NO2f +2H2O加热S+2H2SO4 （浓）2SO2? +2H2O加热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2 硫的氢化物 硫化氢的制取:FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2Sf（不能用浓 H2SO4或硝酸，因为 H2S具有强还原性）H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 硫化氢的化学性质 点燃A .可燃性：当 nH2s/ n2 2/1 时，2H2S+O22S+2H2O （ H2S 过量）点燃当 nH2S /门 Ca(OH) 2CaSO3 JCa(
3、HSO 3)2清液白清液CO2“CO2Ca(OH) 2CaCO3Ca(HCO 3)2清液白J清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S J +2H2OCO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO还原性有无与 Na2O2作用Na2O2+SO2=Na 2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质
4、，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的 SO2、NOx （NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为 NO2, NO2直接溶于水形成 HNO3,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4 ；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：2SO2 2H2O O2 曲、廿、Cu 2、 2H2SO4硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO 3+
5、NO。引起硫酸型酸雨的 SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理 酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2,这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+
6、CaO=CaSO3, 2CaSO3+O2=2CaSO4;也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟 气中的 SO2，其反应方程式为： SO2+Ca（OH） 2=CaSO3+H2O, SO2+CaCO3=CaSO3+CO2, 2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工 业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO,它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+CO 24. 硫酸 稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓 H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性:C+H2O弋糖等脱水性C2H4+H2O 日誓宀
7、170无水CUS04去结晶水孔胆矾吸水性浓 H2SO4氧化性SO2+H 20C、 SO2+CO2+H2OHBr(HI、H2S) Br2(|2、S)+SO2+H2OAl(或、F?钝化T运装浓H2SO4冷Al(或 Fe)只表现强氧化性作干燥剂 中性气体角干燥 无强还原性气体足量Cu、- CuSO4+SO2+H2O足量 Zn、A一事 ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O酸性Fe Fe3+SO2+H2O兼有非碱性气体肚呈抽妣贴叱、待测液澄清液 SO42的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag +、PO4旷等）：SO42-离子)加虱优fcW我f , ,、, rrrr /亠、
8、小、亠亠入-1-白色沉淀（说明待测液中含有 硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、 作脱水剂和催化剂等。二、硫酸的工业制法接触法1.生产过程：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s) + 1102(g)=2Fe2O3(s) + 8SO2(g)； H=-3412 kJ/mol2SO2(g) + O2(g)-2SO3(g); H = -196.6 kJ/molSO3(g) + H2O(l)=H 2SO4(l)； H=-130.3 kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有 关 原 理矿石粉碎，
9、以增大矿石与 空气的接触面，加快反应 速率逆流原理（热交换器）目的： 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而 热的 SO3、SO2、02、N2 被冷却.逆流原理（98.3%的浓硫酸 从塔顶淋下，气体由下往 上，流向相反，充分接触， 吸收更完全）设备中 排出的 气体炉气:SO2.N2.O2.矿尘（除 尘）.砷硒化合物（洗涤）.H2O气（干燥）净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气腐蚀设备、影响生 产反应条件一一理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400 C500 C、常压、催 化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气 体三氧化硫被进一步吸收SQ(含 2,。2 等)h2so42 .尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+ SO2 fNH4HSO3
