《高考化学主题20弱电解质的电离(5)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学主题20弱电解质的电离(5)(含解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主题0:弱电解质的电离李仕才A卷 最新模拟基本训练1.已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸，反映Cl22Hl+HCO达到平衡后，要使O的浓度增大,可加入( )。A.NCl固体 .水C.CaC3固体NH固体【解析】加入aC固体，c(Cl-）增大，导致平衡逆向移动,c(O)减小，A项错误；加水,平衡正向移动，但Cl的浓度会减小，B项错误;加CCO3固体，可消耗Hl，使上述平衡正向移动，H的浓度增大,C项对的;加NOH固体可消耗HCl和Hl，使Hl的浓度减小,D项错误。【答案】2.下列各组离子也许大量共存的是（ ）。A.与铝反映放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2、SB常温下Kwc(H+)10-3olL
2、1的溶液中:C2+、Fe2、NO3-、NC.常温下水电离出的c(+）1010-的溶液中:a+、K+、Cl、HO3-D.0.5 m-1的ACl3溶液中:AO2-、K+、【解析】与铝反映放出氢气的溶液也许为酸性,也也许为碱性,在碱性条件下题给四种离子可以大量共存,A项对的；常温下Kwc(H+)=113 olL-1的溶液呈酸性,e+、NO3-、H+不能共存,B项错误;常温下水电离出的c(H+)=-10 molL1的溶液也许为酸性，也也许为碱性,CO3-均不能存在,项错误;l3+与AlO2-、C因会发生互相增进的水解反映而不能大量共存,D项错误。【答案】3电离度是描述弱电解质电离限度的物理量，电离度=
3、00。现取2 m pH=的C3OO溶液,加入0.2 l-1的氨水，测得溶液的导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COH的电离度为( ）。A.0. .% C1.5% D%【解析】根据图像分析,当氨水的体积为1 mL时溶液的导电性最强,阐明刚好与醋酸完全反映,因此醋酸的浓度为0.1 lL-1，再根据p=的HCOH溶液中氢离子浓度为104 molL-,因此C3COO的电离度为10-40.100=0.%,故选B。【答案】4.已知:9时,Kw=012。在该温度下，测得.1 -1Na2A溶液的H=6，则下列说法对的的是（)。AH2在水溶液中的电离方程式为H2A+HA-,HAH+A-B(4)2A溶液中存在
4、离子浓度关系:c(N）c()(H）c(OH-)C.0.0ol-1溶液的p=2D等体积、等浓度的盐酸与H2A溶液分别与6g Zn反映，H2A溶液产生的H2多【解析】95 时,Kw=.0-12,则该温度下纯水中c(H+）1.01-mlL-,pH。在该温度下,测得0.1 mo-1N2A溶液的H,溶液呈中性,阐明Na2是强酸强碱盐,则H是强酸，其电离方程式为22H+A2,A项错误;（H）2A为强酸弱碱盐,铵根离子的水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解限度较小,因此溶液中存在离子浓度关系：c(N)（A2-)c（H+）c（OH)，B项对的;0.01 lL-的2溶液中(H+)=0.02 oL-1,因此pH2，C
5、项错误；等体积、等浓度的盐酸与H2溶液分别与5.6 g n反映,不能拟定锌与否完全反映,因此无法判断,D项错误。【答案】B.某溶液由弱酸(H）及其盐（NR）构成，浓度均为1 molL-1,5 时向该溶液中通入HCl气体或滴入aO溶液，溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的状况如图所示。下列说法不对的的是( )。A.、B、C三点所示的溶液中水的电离限度依次增大B.加入1 mNaOH后,溶液中(a+)=(-） C.通入HC， R的水解限度增大，HR的电离平衡常数减小未加Hl和OH时,溶液中c(R-）c（Na）c(HR)【解析】项,A点H+浓度最大,对水的电离克制作用最强,C点H，对水的电
6、离无克制作用,因此A、三点所示的溶液中水的电离限度依次增大，对的;项,根据图像可知，加入1moNaOH后，溶液的p7，则(H)=c（OH-),根据电荷守恒可得，(H+）c（Na+)=c（O)+c(R-),因此c(Na)=c(R),对的;C项,温度不变,R的电离平衡常数不变,错误；D项,未加HCl和NaO时,溶质为HR和R,由图像可知pHc(N+）c（H),对的。【答案】C6.常温下，向1 L 0.10 ml- CCON溶液中不断通入l气体(忽视溶液体积变化),得到(CHO-）和c(CHCO）与pH的变化关系如图所示,下列说法不对的的是( )。A.溶液的pH比较:xyzB.在y点时,溶液中离子浓
7、度大小关系:c(Na+)c（-)c(H3OO-)(H).在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点该温度下,C3COO的Ka=10-475【解析】根据图像可知,溶液的pH:y,A项对的；在点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,阐明醋酸的电离限度不小于醋酸根离子的水解限度，则c（Na）（CH3CO)(Cl-）c(OH-),B项错误;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液p变化最小的是y点，C项对的;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,H=4.7,因此醋酸的电离常数为=10-4.75,D项对的。【答案】7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量
8、。常温下，将相似体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(2)变化的曲线如图所示。下列说法对的的是(）。A.曲线表达OH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化.a、c三点溶液的pH:bc.将a、两点溶液混合,所得溶液中：c(N+)c(HCOO-)(3COH）.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)不断增大【解析】加水稀释时，醋酸进一步电离,电导率变化较小,则曲线表达醋酸溶液稀释的曲线,故项错误；NOH溶液显碱性,醋酸溶液显酸性，电导率越大,阐明离子浓度越大，则a、b、三点溶液的pH为a,故B项错误;将a、b两点溶液混合,由于醋酸溶液的浓度不小于氢氧化钠溶液的浓度，反映后醋酸过量,溶液显酸性,则溶液中:(N)”“()()酚酞 (14a) olL-1(）
