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1、海水提溴，海带提碘、海水提溴1 溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。(1) 浓缩(富集)：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。(2) 氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。Cl2+2BrT 2C+Br2(3) 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。(4) 粗溴提纯：B2tBr2。通入 SO2： Br2+SO2+2H2Ci2HBr +H 2SO4；再次用 Cl2氧化, 吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。2 溴的性质(1) 溴的物理性质：常温下是 色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气
2、 味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。(2) 实验室里保存液溴时应注意的问题：放在 中，加少许 以防止溴的挥发,试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。(3) 溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成三溴片”可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还 可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。、海带提碘冷；小誨帘坂 钏 圧浊池=耆I 刖J內水浦浪 乜削册仃机常液遵誥站冷谀1 通常从海带或马尾藻中提取碘。具体流程如下：(1) 从海洋植物中得到碘离
3、子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使进入水中，过滤， 除灰渣。(2) 氧化：通入氯气，使 转化为12。(3) 提取碘：用四氯化碳(CCI4)萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗 碘，利用升华法得到纯净的碘单质。2 .碘的性质(1) 碘的物理性质主要有：单质碘是 固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精(所得溶液俗称碘酒)、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。单质碘加热时，不经过熔化直接 变成蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。碘蒸气遇冷后，又重新凝聚成固体的单质碘。易升华的物质有：碘、干冰等，属物理变化。(2) 碘的特殊性：Agl可用于人工降雨；12遇淀
4、粉变蓝色；I2易升华。(3) 碘的用途：碘的用途很广泛。大量用于医药工业，用作分析试剂等。含有碘元素的碘化银 可以用于人工降雨。将碘化银粉末撒布在云层里，云层中的水蒸气会以碘化银为核心凝聚起来，成 为小雨滴而降落到地面。3 .萃取(1) 定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，称萃取。萃取是一种重要的分离物质的方法。(2) 选用萃取剂应满足下列条件： 萃取剂与原溶液的溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中溶解度显著大于它在原溶液的溶剂中溶解度; 萃取剂不能与溶质发生化学反应。（3）仪器：。操作要点：静置到液体分成清晰的两层时开始分液
5、。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。4.溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色刁弋八、11状态液体固体溶解性和颜色水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色酒精中易溶；橙色易溶；棕色（褐色）苯、CCI4中易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色）溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂思考1 :为什么提碘不在海水中直接提取，而在海带中提取?思考2:干海带表面附着物不能用水洗的原因是什么？思考3:过滤完了为什么要对滤渣
6、进行洗涤？如果不洗涤会怎样?思考4:碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘可否使用酒精?思考5:萃取实验中，怎样使碘尽可能全部地转移到CCI4 中?答案6:为什么工业海水提溴的时候不采用萃取分液的方法提取溴单质?【拓展】物质的分离和提纯：物质的分离是将混合物里的几种物质分别分开，得到几种比较纯净的物质。物质的提纯是利用被提纯物质与杂质的性质不同，选择适当的实验手段将杂质除去，得到一种较纯净的物质。类型混合物各组分性质分离方法实例固态混合物一种可溶，另一种不溶溶解、过滤、蒸发结晶粗盐的提纯各种物质均溶，但溶解度随 温度变化的差别比较大溶解、加热、冷却结晶NaCl与KNO 3的分离一种物质有
7、升华特性加热升华碘与砂子的分离气态混合物各种气体与不同吸收剂的作用不同洗气CO2与H2O的分离液态混合物溶质在互不相溶溶剂中的溶解度不同萃取用CCl 4提取碘水中的碘各组分互溶，但沸点不同蒸馏(分馏)石油分馏、乙醇和水【练一练】1 从海水中提取溴的过程可采用下图表示：檢竇化希厂MffcM亠,L打權呻吒*亠誨水眼化風化吹出 雹吸收一参照上图回答：(1 )为什么要在酸性条件下，而不能在碱性条件下氧化BL?原因是。(2) 氧化后生成的单质溴为什么可用热空气吹出？原因是。(3) 用热空气吹出的 Br2用SO2和水吸收，写出这一反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(3) CCI4的作用是, C
8、CI4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是，用 (仪器名称)可分离得到碘的CC|4溶液，对应操作称为 三、卤族元素的物理性质性质化学式F2CI2Br2|2半径原子逐渐离子逐渐物 理 性 质颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气态气态液态固态密度逐渐熔、沸点逐渐溶解 性和 颜色水反应：可溶：颜色变浅可溶：难溶：黄色T浅棕色:酒精/易溶：易溶：棕色(褐色)苯、CCI4/易溶：易溶：四、氯溴碘化学性质-相似性1 氯溴碘的化学性质具有相似性的原因：氯、溴、碘最外电子层上都有7个电子，容易获得1个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相似性。2 氯溴碘相似性的表现形式：(1) 都能跟金属
9、反应，生成金属卤化物。(2) 都能与氢气化合，生成的气态氢化物。(3) 都能与水反应，生成相应的氢卤酸和次卤酸。(4) 都能与NaOH反应，生成卤化钠和次卤酸钠。五、氯溴碘化学性质-递变性1 氯溴碘的化学性质具有相似性的原因：随着核电荷数的增加以及电子层数的增多，卤素的原子半径逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，活泼性(氧化性)也随之;另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的 ，卤素阴离子的半径也 ，离子失电子的能力(还原性)便逐渐。2 氯溴碘递变性的表现形式：（1）都能跟金属反应，生成金属卤化物。但是氯溴碘的氧化性逐渐减弱，所以和金属反应的条件会越来越困难，尤其和变价金属反应的时候得到的产物有一
10、些区别。例如：和金属Fe反应时C12需点燃，很剧烈，生成 FeCb; Br2要加热，生成FeBt;而b要持续加热，且只生成 Feb。【拓展】F2直接反应，而且很剧烈，生成FeF3。（2）都能与氢气化合，生成气态氢化物。但是反应的条件越来越困难，生成的气态氢化物的稳定性也越来越差。反应物反应条件反应方程式F2 + H2冷、暗处剧烈反应，爆炸& H2 2HFCI2+ H2光照或加热时剧烈反应，光照时爆炸光昭CI2 H2 或照 2HCIBr2+ H2加热至500 C时缓慢反应Br2 H22HBr12+ H2不断加热条件下才能缓慢反应，可逆I2 H2 垐 Q 2HI产物除HF是弱酸以外，都是强酸。（3
11、）都能与水反应，生成相应的氢卤酸和次卤酸。但是在水中溶解度越来越小，和水反应的程度也越来越弱。B2（微弱）、12（几乎不反应）。通式：【拓展】氟气和水，即使在常温下黑暗的地方，也会剧烈反应，置换出氧气。（4）都能与 NaOH 反应，生成卤化钠和次卤酸钠。 【拓展】当碱的浓度大约为2%时：2F2+ 2NaOH2NaF + H2O+ OF2当碱的浓度较大时：2F2+ 4NaOH 4NaF + O2 + 2出03 卤素间的置换：氯溴碘的活动性顺序为：CbBr2 I2。仿照金属活动性顺序，排在前面的非金属可以把排在后面的非金属从它的盐溶液中置换出来。例如：C12+ 2NaBr宀2NaCl + Br2； CI2 + 2NaI 宀2NaCI+ I2; Br2 + 2NaI 宀2NaBr+ I2结论：氧化性：Cl2Br2l2 ;还原性：CBr其中非金属性弱的卤素显价。【拓展】卤素互化物，与卤素单质的性质相似，具有较强的氧化性,如：KBr + BrCl 宀KCl + Br?SO2 + 2H2O+ BrCl 宀 HCI+ HBr + H2SO4。例题解析题型1:提溴、提碘例1:空气吹出法工艺，是目前 海水提溴
