《浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省名校协作(xizu)体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）考生(koshng)须知：1本卷满分(mn fn) 100 分，考试(kosh)时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域(qy)填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 5
2、0 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是AMn2O7 BAl2O3 CNa2O2 DMgO2从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A B C D3下列属于非电解质的是A酒精 B硫酸钡 C液氯 D氨水4下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是高温AMgO2HCl=MgCl2H2O BCH2O(g)=COH2催化剂C8NH36NO2 = 7N212H2O D2Na2O22H2O=4NaOHO25下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A葡萄糖 B蛋白质 C硫酸铁 D淀粉6下列物质的名称不正确的是A(
3、NH4)2CO3：碳铵 BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合银离子 D ：2乙基1丁烯7下列有关化学用语表示正确的是ACCl4 分子的比例模型： B氟离子的结构示意图：CCaCl2 的电子式： D氮分子的结构式：NN82019 年 2 月，在世界移动(ydng)通信大会(MWC)上发布了中国制造(zhzo)首款 5G 折叠(zhdi)屏手机的消息。下列说 法 不正确的 是高三化学(huxu)学科 试题(sht) 第1页（共 8 页）2A制造(zhzo)手机芯片的关键材料是硅B手机电池工作(gngzu)时，电池中化学能完全转化为电能C用铜制作手机线路板利用(lyng)了铜优良
4、的导电性D镁铝合金制成的手机(shu j)外壳具有轻便抗压的特点9下列说法(shuf)正确的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸C可用新制 Cu(OH)2 悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D可向溴代环己烷与 NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是11NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A88.0 g 14CO2 与 14N2O 的混合物中所含中子数为 44NAB1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO数目为 NAC17.4 g MnO
5、2 与 40 mL 10 molL1 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2NAD常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H的数目为 1010NA12下列说法正确的是A紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B高聚物（ ）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量131875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga（镓）和 As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不正确的是AGa 的原子序数为 31B碱性: Al(OH)3 Ga(OH)3C
6、简单离子半径 r(Ga3+)r(As3-)r(P3-)DGaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域14下列指定反应的离子方程式正确的是高三化学(huxu)学科 试题(sht) 第2页（共 8 页）15根据(gnj)下列实验操作和现象所得出的结论正确的是16合成(hchng)一种用于合成 分泌(fnm)调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列(xili)有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲乙的反应(fnyng)为加成反应B甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子17下列说法正确的是A氯化氢气体溶于水破
7、坏离子键，产生 H和 ClB硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同CNH3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和 H2O 形成氢键DCO2 和 SiO2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同1825时，向 10 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中，逐滴加入 10 mL 浓度为 c molL-1 的 HF 稀溶液。已知 25时：HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol-1请根据信息判断，下列说法中不正确的是A整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先
8、增大后减小的变化趋势B将氢氟酸溶液温度由 25升高到 35时，HF 的电离程度减小(不考虑挥发)C当 c0.1 时，溶液中才有可能存在 c(Na+)=c(F-)D若滴定过程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，则 c 一定小于 0.119全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。已知：溶液呈酸性且阴离子为 SO42；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A放电时 B 极为负极B放电时若转移的电子数为 3.011023 个，则左槽中 H+增加 0
9、.5molC充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+H2Oe- VO2+2H+D充电过程中 H+通过质子交换膜向右槽移动高三化学学科 试题 第3页（共 8 页）20图是 NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化(binhu)的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器(rngq)中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化(binhu)关系曲线如图所示。下列有关(yugun)说法正确的是A一定条件下，向密闭(mb)容器中充入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量B若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是
10、 NO2 的转化率C若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度D若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度21向恒温恒容密闭容器中充入 1mol X 和 1mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项 不能说明反应已达平衡状态的是Av 正(X)= 2v 逆(Y) B气体平均密度不再发生变化 C容器内压强不再变化 DX 的浓度不再发生变化22室温下，向 20.00 mL 0.1000 molL1 盐酸中滴加 0.1000 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5。下列说法不正确的是
11、A选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B用移液管量取 20.00 mL 0.1000 molL1 盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗CNaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂DV(NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为 1.523某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。下列说法不正确的是A上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用
12、到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B用 MnCO3 能除去(ch q)溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原因(yunyn)是 MnCO3 消耗(xioho)了溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成(shn chn)氢氧化物沉淀C实验室用一定量的 NaOH 溶液(rngy)和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 SO2 含量DMnSO4 溶液MnO2 过程中，应控制溶液 pH 不能太小高三化学学科 试题 第4页（共 8 页）24白色(bis)固体 Na2S2O4 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子(lz)还原为单质除去。下列(xili)关于 Na2S2O4 说 法 不正确
13、的 是A可以使品红(pnhng)溶液褪色B其溶液(rngy)可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和 Cl2 反应，但不能和 AgNO3 溶液反应D已知隔绝空气加热 Na2S2O4 分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O325某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na+、NH4中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A根据步骤的现象，说明废液中一定含有 Al3+B由步骤中红棕色固体可知，废液中一定存在 Fe3+C沉淀甲中可能含有 Al(OH)3C该溶液中一定含有
14、 NH4非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中 CO2 的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的 CO23 和 B(OH)4 浓度。已知： 298K 时，H3BO3+H2O H+ B(OH)4 Ka=5.710-10碳酸的电离平衡常数：Ka1= 4.310-7；Ka2= 5.610-11（1）298K 时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是_溶液。（2）少量 CO2 与 B(OH)4 反应的离子方程式为_。（3）采用高温熔融混合碳酸盐 LiaNabKcCO3 作电解质吸收并电解 CO2 制得无定型炭是 CO2 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为_。27（4 分）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气
