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1、?无学化学?复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“、“分别表示题文中表达是否正确。( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题1某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族2以下物质中，哪个是非极性分子：
2、baH2O bCO2 cHCl dNH33极性共价化合物的实例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF34以下物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2b. Pt, c. SiO2 d. KCl5在298K，100kPa下，反响2H2(g)O2(g)2H2O(1)rH m= -572 kJmol-1那么H2O(l)的fHm为：da572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol6定温定压下，反响BA的反响热为rHm1，反响BC的反响热为rHm2，那么反响AC的反响热rHm3为：darHm1+rHm2brHm1rHm2crHm1+2rHm2drHm2
3、rHm17HFg的标准生成热fHm= -565 kJmol-1，那么反响H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：da565 kJmol-1b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1d-1130 kJmol-18在氨水溶液中参加固体NH4Cl后，氨水的离解度：da没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降9N的氢化物NH3的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最强c存在氢键 d诱导力强10在一定条件下，一可逆反响其正反响的平衡常数与逆反响的平衡常数关系是：ca它们总是相等 b它们的和等于1c它们的积等于1 d它们没有关系11以下反响及其
4、平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g)K1；K2，那么反响的平衡常数K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K212在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：ca大于零 b小于零c等于零 d无法确定13不合理的一套量子数n，l，m，ms是：ba4，0，0，b4，0，1，c4，3，+3，d4，2，0，14向HAc溶液中，参加少许固体物质，使HAc离解度减小的是：baNaCl bNaAccFeCl3dKCN15溶于水后，分子间产生的作用力有：da取向力和色散力b取向力和诱导力c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键1625时，Mg(OH)2的K sp为1.21011，
5、在0.01molL1的NaOH溶液中的溶解度为:ca1.2109 molL1b2.4109 molL1c1.2107 molL1 d1.7105 molL117 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，那么反响2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1)+Cu2+(1molL1)可以：ba呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行 d前三者都错18Fe3+e= Fe2+，E= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，那么溶液中必定是：dac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc
6、(Fe3+)/ c( Fe2+)119角量子数l描述核外电子运动状态的：ca电子能量上下；b电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；20以下各组物质可做缓冲对的是：aaHCOOHHCOONabHCl一NaClcHAcH2SO4dNaOHNH3H2O三、填空题1.写出具有以下指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 写出以下原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.
7、5_. 4.在定温定压下反响A=3B的反响热为rHm1，反响3A=C的反响热为rHm2，那么反响9B=C的反响热rHm3为 rHm2-3rHm1 。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为 K=1/PCO2 。6. 25时Ag2CrO4的溶解度为 6.110-4。Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10。7. ： Zn2+ + 2e-Zn EZn2+/Zn = -0.7628V, 那么Zn2+ + e-Zn EZn2+/Zn = (-0.7628V)由此可知，标准电极电势E由( 物质的电势)决定，与电极反响中(计量系数)无关。8. 某元素电子构型为Ar3d54
8、s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9. 命名以下配合物：a. Ni(en)2Cl2 (二氯化二-乙二胺合镍II ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 )五、简答题1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反响。六、计算题1. 对于As+B2+aq=A2+aq+Bs反响，A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度
9、为0.06 molL-1，平衡时B2+的浓度为0.02 molL-1，计算上述反响25时的K。解：0.04/0.02=22. 浓度均为0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴参加AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？KspAgCl=210-10，KspAg2CrO4=110-12解：AgCl先沉淀Cl-=210-53. Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的浓度可由Cu(NH3)42+的解离求算：Cu(NH3)42+Cu2+ 4NH3标准状态下，Cu(NH3)42+NH31.0molL-1，Eq Cu(NH3)42+/Cu的电极电势可以根
10、据能斯特方程式求出：ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgCu2+ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgK不稳Cu(NH3)42+ECu(NH3)42+/Cu = 0.34 + . 在1.0 molL-1的NH3水溶液中，OH- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：NH3+ H2O NH4+ OH-c/Kb500 1分O2/OH- 在1.0 molL-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O2 + 2H2O+ 4e- 4OH- . 比拟和的结果发现，E (O2/OH-)=0.541V，比ECu(NH3)42+/Cu-0.05V要大，说明在1.0 molL-1 NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0 molL-1 NH3水中。推荐阅读：哈尔滨工业大学硕士研究生报录比哈尔滨工业大学硕士研究生入学考试完全备考手册哈尔滨工业大学考研专业课高分必备指南哈尔滨工业大学硕士研究生招生专业目录公共课政治、英语、数学下载
