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1、高二期中复习题 班级 姓名第一章化学反应与能量1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2. 下列有关能源与能量的说法正确的是A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ
2、热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量4向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73
3、kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol15已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化6为探究NaHCO3、Na2CO
4、3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据。由此得出的结论正确的是 序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 7将
5、TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol18一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=
6、4CO2(g)5H2O(g)的H为A2590.4 kJmol1 B2590.4 kJmol1 C1295.2 kJmol1 D1295.2 kJmol19下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0B氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的H不同DH2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g
7、)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ12已知25、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol1；又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD乙炔的燃烧热为 1300 kJmol113某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲
8、线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中HE1E214下列说法正确的是A已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，则Q1Q2C已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3
9、(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol115(2012大纲全国理综)反应ABC(H0)，XC(H0)。上图左边的四幅示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是16. (2012重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如上图右所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能
10、量(kJ)是A194 B391 C516 D65817. 符合如下图所示的转化关系，且当X，Y，Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X，Y可能是C，COS，SO2Na，Na2OAlCl3，Al(OH)3Fe，Fe(NO3)2NaOH，Na2CO3A B C D18. 将V1mL 1.00molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应19.
11、为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装 置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。20书写下列热化学方程式。(1) 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_(2) 1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量，则表示C6H6燃烧热的热化学方程式_(3)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为_(4) 25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀
