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1、人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5、选择题（包括12小题,第1 8题每小题只有1个选项符合题意，每题 4分；第9 12 题每小题有12个选项符合题意，每小题 4分,共48分）1、若Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为NaB .在0 C, 101 kPa时，22.4 L氢气中含有 Na个氢原子C. 25 C, 1.01 X 105 Pa, 64 g SO2 中含有的原子数为 3 NaD. Na个一氧化碳分子和 0.5
2、mol甲烷的质量比为 7 : 4 2错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出 现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液C .乳浊液D.胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）。A .分液漏斗B .普通漏斗C.蒸馏烧瓶D .试管、填空题（共14分）#4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（A、NaOH溶液 B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4% C、4% D、4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是D . Cu
3、CuCl 2A . Cl2t CB. Zn Zn C. H 22。7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（）232A、 Cu2B、 Fe3 C、 Fe2D、 H8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（） NaHCO3 Al Al2O3 Al （OH ）3 Na2CO3A、B、C、D、9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3OHH 2O CO2B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2CI
4、232Fe2ClD、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2COH2O 2HCO310、在3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。A . 2 : 1B . 1 : 2C . 3 : 1D . 1 : 311 .下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3、NH 4、SCN、ClB .Na 、H 、NO 3、SO 223C . Fe 、Fe 、Na 、NO 3D .Fe2、NH 4、Cl 、OH1错误！未指定书签。2.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列 图象中，能正确表示上述反应的是 （横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标
5、表示反应生成沉淀的质量）13 . （10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A .萃取分液法B .加热分解C.结晶法D .分液法E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3) 分离水和煤油的混合物。(4) 分离水和酒精。(5) 分离溴水中的溴和水。14、（4分）在 Fe3O4 + 4C3Fe+ 4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂，元素被氧化， 元素被还原。#三、实验题(共1小题10 分)15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4
6、。可供选择的 仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器(2) 经计算，需浓 H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 (选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3) 将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)、。四、推断题(本题包括 2小题，共20分) 16、已知有以下物质相互转化稀 HNO3$ B夕白色沉淀H试回答：(1)写出B的化学式(2) 写出由E转变成F的化学方程式 。(3) 写出F转化成
7、G的离子方程式17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： 将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤； 向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时， 沉淀全部溶解得到无色溶液； 向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：(1) 上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 (2) 写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题(8分)18、在100mL0.5mol/L的AlCl 3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀
8、。求NaOH溶液的物质的量浓度。人教版化学必修一期末试题答案、选择题12345678CDDCDACD9101112CDBBCD、填空题13. (1)G(2)C(3)D(4)F(5)A (各 2 分)14. Fe3O4、CO、C、Fe (各 1 分)三、实验题15. (1)500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定 容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L XV(浓硫酸)=0.2 mol/L X 0.5 L,计算得 V(浓硫酸)=0.005 4 L =
9、 5.4 mL。(10 分)16. FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (每空2 分)17. Fe、Al(1 分)Mg、Cu、Ag (1 分)2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- + H2f 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO 2-+ 3H2 f (各 2 分) AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H + = Fe2+ + H2 f18. 解:(1)AICb过量，以NaOH为标准。AIC3+3NaOH
10、= AI(OH)3 J +3NCI3mol78gn (NaOH)1.56g3mol/ n( NaOH) = 78g/ 1.56gn(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AICb不足，以AlCb为标准。AIC3 + 3NaOH = AI(OHp J + 3NaCI1 mol 3 mol78g0.1L X.5 mol/Ln(NaOH)mAI(OH)31mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) =78g/ mAI(OH) 3n (NaOH)=0.15molmAI(OH)3= 3.9gAI(OHp + NaOH = NaAIO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH)n( NaOH) = 0.03mol C(NaOH) = (0.15+0.03)moI / 0.01L = 1.8moI/L答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8moI/L。
