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1、化学教学设计方案学科：化学（人教版）年级：九年级单元课程：第4单元 课题1原子的构成 第1课 原子的构成一、指导思想 课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。二、教材分析 本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大，等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。三、学情分析化学是
2、一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在毕业会考、中考中取得好的成绩。本期担任两个班的化学教学任务。这些学生都来自农村，基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好，当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。四、教学目标 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。五、教法学法 讨论法六、媒体选择 多媒体教学（电脑、课件）、教学挂图、投影仪七、教学程序 教学重点：
3、构成原子的粒子之间的关系。教学难点： 原子的构成教学安排：1课时教师活动学生活动设计意图引入新课，屏显【教学目标】。根据教学目标，设计学习策略。复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？ 一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。那原子是否像同学们想像的那样呢？播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子
4、就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。阅读【教学目标】类比想象 分析归纳 练习巩固分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。猜想：原子不能分。学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。观看原子构成的动画，小组交流后汇报。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？让学生明确学习目标，增强学习的针对性，提高有效性。教会学生学习方法（策略），学会探究学、主动学、科学学。培养学生善于想象的精神，体验探究学习过
5、程。问题激疑。变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。引导学生正确表述原子的构成。原子核还能不能再分呢？播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片：科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。科学研究还表明：构成原子的各种粒子的电性和质量如表1。屏显表1。请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2：那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？屏显表3：再请学生根据表3来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电性？师生一起以氢原子、氧原子为例，分析得
6、出：整个原子不显电性。学生训练：屏显【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。学生分析表1，形成初步印象。构成原子的粒子的电性和质量（表1）粒子种类电 性质 量质子1个单位正电荷1.672 610-27kg中子不带电1.674 910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的11836不同种类原子的质子数和电子数（表2）原子种类质子数核外电子数氢11碳66氧88钠1111硫1616氯1717钾1919它们的质子数不
7、同，核外的电子数也不同。几种原子的构成（表3）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。原子中：核内质子数 核外电子数 （不一定等于中子数）原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
8、。让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析问题、解决问题的能力。通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。由分子的性质引导学生得出原子的性质。如质量、体积如何？是否运动？原子间有无间隔？教师用实例说明原子很小。屏显教材P71图4-2。二、相对原子质量屏显几种原子的质量：师生一起得出科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。介绍概念。（它是一个比，是一个相对质量）介绍院士张青莲学生训练：屏显【练习2】从附录中查阅下列元素的相对原子质量（取4位有效数字）：说明：平时
9、我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位，可查P73页。学生训练：屏显【练习3】氢的相对原子质量为（ ） A.1 g B.1 kgC.1 D.1.6710-27 kg学生训练：屏显【练习4】已知一个镁原子的质量为m Kg，一种碳原子的质量为n Kg，则镁原子的相对原子质量 。请同学们思考，原子的质量虽然很小，它又是由哪几种粒子的质量构成的?原子的质量主要集中在什么上面？（1）质量体积都很小（2）不断运动（3）原子间有间隔一个氢原子的质量约为：1.6710-27 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg一个碳原子的质
10、量约为：1.99310-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg一个氧原子的质量约为：2.65710-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg一个铁原子的质量约为：9.28810-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg学生看书：可在附录、元素周期表（新华字典上也有）等中查出相对原子质量。学生查阅，说出答案。如：氢（H）-1.008 氧（O）-16.00 等学生解答：【质子、中子、电子】跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以
11、原子的质量主要集中在原子核上。通过观看图片，加深学生原子很小的印象。学生感知得出：原子的质量很小，书写、记忆、使用很不方便。爱国主义教育，激发学生学习热情，学习科学家的科学精神。1、让学生学会用工具书，关注书上与化学有关的问题。2、与数学有机渗透，巩固有效数字知识。巩固相对原子质量的概念。巩固相对原子质量的概念。三、原子中的几个数量关系简单说明核电荷数的意义。探讨原子中：相对原子质量（近似整数值）、 质子数、中子数的关系，屏显表4： 学生训练：屏显【练习5】完成表5： 学生训练：屏显【练习6】2000年3月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目
12、与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（ ）A、依原子的质子数为77 B、依原子的相对原子质量为77C、依原子的核电荷数为77D、依原子的核外电子数为77 思考题：相同质量的铁和铜，哪一种所含的原子数多？引导学生【小结】同学们，通过本节课的学习，你确实学到了不少知识，也学到了一些学习知识的方法，那么你还想了解原子的什么方面的知识吗？（教师根据学生的提问作出适当的解释）构成原子的粒子确实还有复杂的结构，关于原子还有许多值得我们研究探讨的问题，希望同学们通过阅读书籍、查阅网络等途径，进一步了解，进一步探索，来揭开各种粒子的奥秘。布置作业：书上练习。导学手册。原子中的几个
13、数量关系(表4)原子种类质子数中子数电子数相对原子质量（近似整数值）氢1011碳66612氧88816钾192019391、核内质子数核外电子数核电荷数2、相对原子质量 质子数 中子数（近似整数值）(表5)原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氮77镁1224磷1615铁3056本节课我们一起走进了微观世界，对构成物质的一种基本粒子原子做了一些初步的探讨，了解到了原子的构成，知道了原子质量的一种表示方法，还知道了学习微观粒子的一些方法。（学生完成）1、质子、中子、电子还能再分吗？2、原子核外的电子运动有规律吗？3、原子核外的电子会不会“跑掉”？如果会，又会变成什么样的粒子？培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。巩固原子中的几个数量关系的知识。既让学生学会小结，又可以
