《河南省信阳市二高2016届高考化学复习 第一章 物质结构元素周期表提升训练（含解析）新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市二高2016届高考化学复习 第一章 物质结构元素周期表提升训练（含解析）新人教版必修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构元素周期表1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ）AXH4的沸点比YH3高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A、原子序数dcba B、离子半径C2- D- B+ A2+C、原子半径ABCD D、非金属性：
2、C D3A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于A族下列叙述错误的是（ ）A原子半径大小顺序为BACBC的最高价氧化物的水化物酸性最强CBO2具有漂白性DA的氢化物水溶液呈碱性4是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是（ ）A质量数为198 B中子数为140C质子数为82 D核外电子数为585下列微粒与Na具有相同的质子数和电子数的是（ ）ANe BNH4 CF DH2O6在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、18、18、187下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排
3、布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（ ）A.Li2SO4难溶于水 B.LiOH加热时，不会分解C.Li遇浓H2SO4发生钝化 D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO29X、Y、Z、W为原子序数依
4、次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物10已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼
5、性一定比X强11某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+212按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（ ） A单质的还原性 B阳离子的氧化性C单质的密度 D单质的熔点13下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来14下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）HCl
6、比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D15某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（ ）12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素16短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（ ）abc+ZAZ=a+b+c B若Za+b+c，该微粒一定是原子Ccb=8 D若cb，该微粒可能原子或阴离子17下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子
7、数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B简单离子半径： WR2X+S3+CR、Z形成的化合物中可能含有共价键D由酸性： HWO4H2RO3可证明非金属性：WR18某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由 _。.利用下图装置可以验证
8、非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_。（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_ 。装置C中的实验现象为_。离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为_。19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新
9、制的氯水（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应（c）反应不十分强烈，产生无色气体镁带与2 molL1的盐酸反应（d）剧烈反应，产生无色气体铝条与2 molL1的盐酸反应（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（f）生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象(填写
10、序号)实验结论：_。20元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。（1）求R的相对原子量，R质子数（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。21下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由、中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中、两种元素组成且质量比为3
11、:14，写出W与Z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。参考答案1CD【解析】试题分析：由X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，得知X为C元素；W的最高正价为+7价，W为Cl元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为N元素。A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氢键，XH4的沸点比YH3低，故错；B、X与W形成的化合物是CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物是NaCl，含有离子键，故错。故选C
12、D。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握。2B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c2d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项B是正确的，答案选B。3B【解析】4D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则A质量数为140，A错误；B中子数质子数质量数，则中子数为1405882，B错误；C质子数为58，C错误；D质子数核外电子数，因此核外电子数为58，D正确，答案选D。考点：考查核素组成的有关判断5B【解析】试题分析：钠离子有11个质子，和10个电子。A、氖原子的质子和电子数为10 ，不选A；B、铵根离子有11个质子和10个电子，正确，选B；C、氟离子有9个质子和10个电子，不选C；D、
