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1、20年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学第一部分一.选择题(本题包括9小题，每小题分,共7分,每小题只有一个选项符合题意）1.Se是人体必需微量元素,下列关于的说法正确的是A 互为同素异形体 B 互为同位素 分别含有44和46个质子 D 都含有34个中子.将钠、镁、铝各0.3o 分别放入10mL 1mlL 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是123 B 62 31 D 113.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 1g甲烷所含有的电子数目为1NB 常温常压下，g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下,22.4单质溴所含有的原子数目为2N 电解食盐水若产生 氢气,则转移的电子数目
2、为N.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由个62正八面体共用一个面形成的xy-的化学式为 IO9- B I2106- I2O118- D I2O2105.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A NlH+HCl B NHCO2+2O=N4HCOC 2NaOH+Cl2NaCl+NaClOH2 D 2Na2O22CO 2O3+O26.下列反应离子方程式正确的是A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-Al-+2O 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+O2CH5O-26HOH+C2- 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-+H+=O
3、2+OD 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+2B-2=Fe3+Br24Cl-下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍（N)粉。在一定条件下，Ni可以与CO()发生如下反应：Ni(）4CO(g)Ni（CO)4（)但i粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在50和70K,经过足够长时间后，右端的主要物质是A 纯Ni（）和N(CO)4(） B 纯Ni()和(g)C 不纯i(）和(g) D 不纯Ni（)和(O)(）8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是CH2O11(麦芽糖)+H2O2C612O6 C2CH+H2OC2H5CHCH2lHOCH3CH
4、OH+HCl N3ONH+OH-H3CH2ONH2OCH3HO+NaH CC2+H2OCa(O)2+C2H2A B D 9下列实验操作与安全事故处理错误的是 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约/3处,手持试管夹长柄末端，进行加热C 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中二选择题(本题包括1小题，每小题4分,共40分，每小题有一个或两个选项符合题意)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列
5、有关叙述正确的是A X与Y不可能位于同一主族 X与Y一定位于同一周期C 与Y可能形成共价化合物XY 与Y可能形成离子化合物XY11.下列各组物质仅用蒸馏水鉴别出的是A 苯、酒精、硝基苯 B 食盐、烧碱、硝酸铵C 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D 氧化铜、二氧化锰、活性炭12化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下:下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 不能发生加成反应 B 属于芳香烃衍生物C 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 属于甲苯同系物铊(Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族,位于第6周期。Tl
6、3与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2A=T2Ag。下列推断正确的是A Tl+的最外层有1个电子 B T3+的氧化性比A3+弱C Tl能形成+价和+1的化合物 D Tl的还原性比g强14在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（)2N(g)+O();H0，达到平衡。当改变其中一个条件X,随X的变化符合图中曲线的是A 当表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，表示2的转化率C 当X表示反应时间时,表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时,表示2的物质的量1.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇（YO3)的氧化锆（ZrO）晶体,在熔融
7、状态下能传导2-。下列对该燃料电池说法正确的是A 在熔融电解质中，2 由负极移向正极B 电池的总反应是：24H1+13O8CO+10HOC 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2e-=2O2-D 通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H0+26e-+O2-=4O25H2O16下列各组离子一定能大量共存的是A 在含大量+的溶液中:H4+、N+、-、SCN- 在强碱溶液中:Na+、lO、CO3-C 在（H+)1013moL 的溶液中：4+、l3、42-、NO3-D 在1的溶液中:K+、Fe2、Cl-、N-17.对可逆反应NH(g)+5O2(g)4NO(g)6H2O（g),下列叙述正确的是A 达到化
8、学平衡时，v正（O2)=5v逆(O） 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3,则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小,逆反应速率增大D 化学反应速率关系是:v正（H3）=3v正（O)18.背景材料:202X年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注 02X年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家202年初春，广东大部分进行了人工降雨 202X年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A 特氟隆（聚四氟乙烯)的单体是氟利昂B 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C和干冰都可用于人工降雨D 附近
9、人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散19.关于小苏打水溶液的表述正确的是A （Na)c(HCO3-)c(O32-）+c(HO3)B c（Na)+c(H+)=c(HCO)(CO3-)c（OH-) HO-的电离程度大于HCO3-的水解程度D 存在的电离有:aCO3Na+HO3-，HCO-+C32-,2H+O-第二部分三.（本题包括2小题,共2分）20.（1分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（)根据反应Na2SO3（固）+HSO（浓)=NaSO4SO+H,制备SO气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集S2的实验装置（含试剂)示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分
10、液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（）将SO2气体分别通入下列溶液中:品红溶液,现象是_。溴水溶液,现象是_。硫化钠溶液,现象是_。（3）有一小组在实验中发现，O氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满)原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。21（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验,请回答相关问题。（1）第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号,限填3项) 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E
11、泥三角 F 酒精灯 烧杯 H 量筒(2）第2步：I-溶液的获取。操作是_。(3）第3步:氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填代号)A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D HO2理由是_。（4)碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。四(本题包括2小题，共21分)2（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白（iO)是目前最好的白色颜料。制备iO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有e2O的钛铁矿(主要成分为FTiO3)制取iO2的流程如下：(1)Ti的原子序数为22，T位于元素周期表中第_周期,第_族。（）步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3)上述制备O2的过程中，可以利用的副产物是_;考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。(4)由金红石(TiO)制取单质T,涉及到的步骤为:TiO2TiClTi已知:（s)O2(g)=CO2(g); H=-93.5 KJ/mol2(g)+O2（g）=2O2（g)； =5 JoTi(s)
