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1、环境化学试题及标准答案环境化学试题及标准答案考生姓名：学号专业班级注：答案一律写在答提纸上 一、选择题（1X15=15分）1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（ ） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基BHO2?口 RO邱促进了 NO向NO呼专化 C NO2 的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（ ） A NO3- 、 SO42-B SO42- 、 Cl- C SO42-、 NH4+ D SO42-、 Na+ 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH 值升高而（ ） A 增大 B 减少 C 不变 D无法判断 4. 有一个垂直湖水， pE 随湖的深
2、度增加将（ ） A 降低 B 升高 C 不变 D无法判断5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（ ） A 升高 B 降低 C 无影响 D 无法判断 6. 具有温室效应的气体是（ ） A 甲烷、 H2O C O3 、 CO B 甲烷、 SO2 D CO2 、 SO2 7.伦敦烟雾事件成为 ，美国洛杉机烟雾成。A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾 8. 大气逆温现象主要出现在。A 寒冷的夜间 B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间 9. 五十年代日本出现的痛痛病是由污染水体后引起的。A Cd B Hg C Pb D As 10大气中重要自由基是（ ） AHO
3、HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11.在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE称之为“决定电位”。在一般天然水环境中， 是“决定电位”物质。A 溶解 CO2 B 溶解氧 C 溶解 SO2 D 溶解 NO2 12.有机污染物一般通过体中进行迁移转化。、光解和生物富集和生物降解等过程在水A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可 交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸 离子是。A H+、 Ca2+ B H+ 、 Mg2+ C Na+ 、 AI3+ D H+ 、 AI3+ 14
4、. 光 化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光 化学反应过程中属于次级过程的是。A HCl + hv - H + Cl （1） B H + HCl - H2 + Cl （2） C Cl + Cl - M （3） 15.气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（T）和干绝热垂直递减率（r d）两者有关。大气垂直递减率是指，若 表明大气是稳定的。A r二-dT/dz B r=dT/dz c r rd 二、判 断题（答在答体纸上，对的打，错的打“X”，1X15=15分）1、对于挥 发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。3、
5、水中的无机氮在较低的pE值时（pE5）、NO3-是主要形态。4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相 转化。6、光解作用是有机污染物真正的分解过程。7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。9. 大气中重要自由基是HO、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。11. pE 越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，H+离
6、子越少，对碱缓冲能力低。14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。三、名词解释(2X5=10分)1.吸附等温线：2 . 温室效应：3 .共代谢4.标化分配系数5.离子交换吸附四、简答题(4X5=20分)1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。2. 简述土壤胶体的性质。3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。4. 大气中HO主要来有哪些？写出相关方程式。5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素 五、计算题( 20 分) 1.O3 的 键能为.2 kJ/mol,计算可以使03分子光化学反应裂
7、解成。和02的最大波长。(光速c = 3.0 X108 m/s,普朗克常数h = 6.63 X10-34J.S/光量，阿伏加 德罗常数N0=6.02X 1023)。(7分)2.某有机物分子量是为192,溶解在含有悬浮 物的水体中，若悬浮物的 80 为细颗粒，有机碳含量为10，其余粗颗粒的有机碳含量为 4，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L ，求 Kp。(8分)3.具有3.00 X 10-3 mol/L 碱度的水，pH为8.00 ,请计算H2CO3 、HCO3-、CO32-和OH-的浓度各是多少？ (5 分)K1 = 4.45 X10- 7 ；K2 = 4.69 X 10-11 六、论
8、述题(2X10=20) 1 .结合臭氧层破坏机 理，提出保护臭氧层的对策。2 .根据水体重金属迁移转化分析Ap某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.30.4mg/L,而在下流500 m处水中铅的含量只有34g/L,试分析午 其原因？环境化学A卷标准答案一、选择题(1X15=15 分)1.C 2.C 3.A 4.A 5.A 6.A 7.CA 8.D 9.A 10.A 11.B 12.ACD 13.D 14.BC 15.AC 二、判断题(1 X 15=15 分)1. (V) 2. (V) 3. (X) 4. (V) 5. (V) 6 (V) 7 (V) 8 (
9、X) 9 (V) 10 (V) 11 (X) 12 (V) 13 (X) 14 (V) 15 (V) 三、名词解释(2X5=10分)1.吸附等温 线：在恒温等条件下，(1分)吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附 等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。（ 1 分） 2 温室效应：像CO2 如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，（1分）把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应 （1 分） 。3 . 共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳，（ 1 分）必须有另外的化合物存在提供微生物碳时，该有机物才能
10、被降解，这种现象称为共代谢。（ 1 分） 4. 标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。（ 1 分）用 Ko 表示。 Koc=Kp/o（1 分） 。5. 离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，（ 1 分）在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附（ 1 分）。四、简答题（4X 5=20分）1.大气中的CFCSfg破坏臭氧层，写出有关化学反应式。答：F-11（CFCl3）和F-12（CF2c12）等氟氯姓:。它们在波长175220nm勺紫外 光照射下会产生Cl ：（2分）光解所产生的C1可破坏O3,其机理为：总
11、反应（2 分） 2. 简述土壤胶体的性质（4 分） 答： 1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（ 1 分） 2 ） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（ 1 分） 3） 土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。（2分 3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染排放出来的SO2和NO经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下 （1 分） ：SO2+OSO3 SO3+H2OH2SO4 SO3+H2OH2SO3 H2SO3+O H2SO4 NO+O NO2 2NO2+ H2OHNO3+ HNO2 (3) 4.大气中HO主要来有哪些？写出相关方程式。1) 03的光解 对于清洁大气，03的光解是大气中HO自由基的重要
