《2022年高三上学期第一次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三上学期第一次月考化学试题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba137卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，110每小题1分，1130每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl4、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A制饭
2、勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳
3、酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是AAlCl3溶液 BFeCl3溶液CNaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液8、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中
4、，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率10、2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快11、某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3，向其中加入一定量a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的
5、是A只有 B CD12、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸13、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出14、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO4 BFe2(SO4)3CHCl DFeSO415、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不
6、相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O16、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O417、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A空气 SO2、NO、NO2BKNO3溶液 Fe2+、H+、ICNaHCO3溶液 Ca2+、OH、ClD由水电离产生的c(H+) = 1011molL1的溶液K+、SO42、Br18、能正确表示下列反应的离子方程式是：ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OB
7、NaHCO3溶液中加入HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O19、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ 2I= Fe2+ I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ SO42+ Ba2+ 3OH= Fe(OH)3+ BaSO4D 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe20、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中
8、可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4221、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应22、室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说
9、法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ 3OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解23、有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是A中硫酸的浓度可以为98% B中试剂可以是氨水或NaOH溶液C中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 DX一定含有SO224、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为
10、0.92 g B产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56 D图中V2的值为6025、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ 2Fe2+O2= 2Fe3+ 2H2OC溶液酸性A B CD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A26、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S
11、O4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大27、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在28、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其
12、中c（H+）=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（）A4：1 B3：1 C2：1 D1：129、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）A当生成的沉淀量达
13、到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol30、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3：2：1 C2：3：1 D4：2：1 2,4,6第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）31、（本题共10分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3molFeS2参加反应，转移 mol电子（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其
