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1、2019河南新乡县一中十月第三周高三化学一轮复习阶段测试卷2019河南新乡县一中十月第三周高三化学一轮复习阶段测试卷化学注意事项：1 答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。2. 本卷共100分，考试时间60分钟。3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷H:1C:12N:14Cl:35.5Fe:56一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。1、化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A 变色眼镜 光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质（如溴化银）B .日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是
2、物理变化C.制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D .聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目为 NaB .常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO?所含的分子数均为 0.5NaC. 用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 gCu（OH）2能使溶液复原，则电解过 程中转移电子的数目为 1.2NaD. 25C时，1LpH=10的NaHCO 3溶液中含有H2CO3的数目为10-4Na3、下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 能
3、与NaOH溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸B . 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D.酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B配制 100 mL 1.0 mol L-1CuS04 溶液称取CUSO4 5H2O固体25.0 g ,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制备硅酸胶体向Na2SiO3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚 酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接 近消失D
4、证明金属性：FeCu将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产 生5、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A. Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌B. X、Y可分别与氢元素形成 18e分子C. 常温下，W的单质与浓硝酸接触，立即生成大量红棕色气体D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同6、H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示
5、意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极at负载t电极b宀质子膜宀电极aB 电池工作时，化学能转化为电能和热能C .电极b上发生的电极反应式为 O2+4e + 4H = 2H 2OD .当电路中通过 4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入正极区7、亚砷酸（H3ASO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是撫咦小里/妇# / 9A. K 3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O一-HAsO32-+OH-,2-3-B. pH=12.8 时，c(HAsO3 ) c(H2A
6、sO3)=c(AsO3 )C. pH = 12 时，溶液中 c(H2AsO3-) + 2c(HAsO 3 -) + 3c(AsO3 -) + c(OH-) = c(H )D. pH=9.2 时，在 H2ASO3-和 H3ASO3 的混合溶液中：c(H2AsO3):c(H3AsO3)=1:1第:n卷二、非选择题：共 4题，58分。考生根据要求作答。8、（14分）氢化锂（LiH ）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。盐醸碱石灰乂锌粒A械硫酸，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置B甲同学的实验方案如下:（1）仪器的
7、组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为的作用是，然后在甲苯中浸（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封）洗数次，该操作的目的是 ，然后快速把锂放入到石英管中。（3） 通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是 ；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是 。（4） 加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为。（5） 准确称量制得的产品 0.174g,在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH
8、与Li的物质的量之比为 。9、（14分）硒（Se）、碲（Te）为W A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精 炼铜的阳极泥的主要成分为 CuzTe、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下图所示:LrU拎却d通入水中找带一（1 ）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中的大块颗粒先粉碎，其目的是（2）298K、1.01 10-5Pa下，O2、S、Se、Te分别与 出化合生成1 mol氢化物的反应热数据如左下图所示。写出 Se与H2化合的热化学反应方程式： （3）从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，还可以通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se（W ）溶液
9、中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如右下图所示。h W(kJ - mnl + 154+810-200宦舄诧-242 L向亚硒酸溶液中滴入 NaOH溶液至pH=5，该过程中主要反应的离子方程式为 在pHc(HSeO3-)c(H 2SeO3)c. pH=8 时，溶液中存在(HSeO3-)+2c(SeO3 -)+c(OH -)=c(H )(4) 向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为 。,-5已知：Ka(CH3COOH)=1.8 X10 (5) 焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量 NaOH溶液反应后得到的溶液，其溶质的主要成分为(填化学式，过量的 NaOH除外)。工业上也可以通过电
10、解溶液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。10、(14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方 法来消除这些物质对环境的不利影响。(1) 已知：2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) AH 1=-566kJ/molS(l)+O 2(g)=SO2(g)AH2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式 。(2) 一定温度下，向 2L恒容密闭容器中通入 2molCO和1molSO2,发生上述(1)中回收硫的反应。若反应进行到 20min时达平衡
11、，测得 CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v (CO)= 该温度下反应化学平衡常数K= ( L mol-1)(3) 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入 2molCO和1molSO2,反应体系总压强随时间的变化如图(I)所示:(填序号) 图(I)中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为 与实验a相比，c组改变的实验条件可能是 。（5）亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件下，将烟气通入 （NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（H）所示，b点时溶液pH=7 ,则n（NH4+）:n（HSO3-）=。各组分器的分数（5）间接电化学
12、法可除 NO。其原理如图（川）所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）。池t电解池圉on)11、【化学一一选修3 :物质结构与性质】（15分）硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ，第二周期第一电离能比 B高的元素有种。B易形成配离子，如B（OH） 4、BH4等。B（OH）4的结构式为 （标出配位键），其中心原子的 VSEPR模型名称为，写出BH4的两种等电子体（3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为 （以n表示硼原子的个数），图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为 图1图2图3（5）18
13、92年，化学家已用 Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B（ 1,请写出D点的坐标：D:图51-7 ACDCB AC8、（ 14 分）(1 分)（1）e接a，b接f, g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 除去H2中的 出0和HCI （2分，各1分）（2） 除去锂表面的石蜡（1分）（3） 赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸；（2分） 收集c处排出的气体并检验 H2纯度（2
14、分，只写检验 H2纯度也可以）（4）LiH + H 2O = LiOH + H 2匸（2 分）（5）10 : 1 （2 分）9、(14分，除説明外，其余毎空 2分)(1) 増大接触面积，提高反应速率(1分(2) Se(s)+H2(g)=H 2Se(g) AH= +81 kl/mol(3 H2SeO3+OH-=HSeO3-+H2O H2O+H2SeO3+2SO2=Se J +2HSO*写成 SeO2+2SO2+2H2O= 2 H 2SO4+Se 地得分) ab2(4) SeO3 -+CH3COOH= HSeO f+CH 3COO-/ 、2- -(5) Na2TeO3(1 分)TeO3 +3H 2O+4e =Te+6OH 10、(14分)(每空2分)(1) 2CO(g)+SO
