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1、精品化学教学资料专题二 从海水中获得的化学物质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：O16Na23 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是()A单质 B元素C原子 D纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】B2氧化还原反应的实质是()A氧元素的得失 B氢元素的得失C电子的得失或偏移 D元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。【答案】
2、C3下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()A氯化钠溶液 B新制氯水C漂白粉 D液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】B4“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属
3、于氮肥，D正确。【答案】C5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()A由弱变强 B由强变弱C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2和HCO，离子浓度增加，导电性增强。【答案】C6某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl
4、22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O【解析】F处发生的反应为Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉变蓝，说明氧化性Cl2比I2强。【答案】B7下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是()A分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化【解析】Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解，最后剩余碳酸钠固体，A选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应Na
5、2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，都能生成白色沉淀，B选项错误；二者在一定条件下能相互转化，如2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，D选项错误。【答案】C8下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和水反应：NaH2O=NaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OC硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2H=CO2H2O【解析】A项，原子个数不守恒；C项Cu2与OH也能发生反应；D项，CaCO3难溶于水，不能写成离子
6、形式。【答案】B9在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】D10金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()ANaCl BNaOHCNa2CO3 DNa2O【解析】Na在空气中氧化生成Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。【答案】A11下列变化中，属于化学变化的是()A溴挥发B氯水光照后褪色C碘升华D溴水加
7、CCl4后溴水层褪色【解析】Cl2H2OHClHClO,2HClOO22HCl。【答案】B12如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【解析】本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。【答案】D13下
8、列说法不正确的是()A强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质B强电解质在水溶液中可以完全电离C强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强DCH3COOH是弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COOH【解析】由强弱电解质的定义可知，ABD项正确，C项中，导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。【答案】C14将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20% B75%C25% D66%【解析】由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。2Na2O22H2O=4NaOH
9、O2278 32m(Na2O2) 1.6得m(Na2O2)7.8 g。则混合物中m(Na2O)10.4 g7.8 g2.6 g，w(Na2O)100%25%。【答案】C15已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()AC与CO2能继续反应B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。由Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3知，A项正确；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B项正确；Na2CO32HC
10、l=2NaClCO2H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不易分解，D项错误。【答案】D16下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中COBa(OH)2=BaCO32OH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸CO2H=H2OCO2盐酸应写为HClC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SOHBa2OH=BaSO4H2OH、OH、H2O的系数应为2D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OHCu2=Cu(OH)2漏掉Ca2与SO的反应【解析】石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而HCl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。【答案】B第卷(
11、非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)：_。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【解析】解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaHCO3，乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应，丙装置用于吸收混合气体中的CO2，丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。【答案】(1)2H2O
12、2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)吸收混合气体中的CO2吸收混合气体中的水蒸气(3)不能NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH和浓硫酸吸收18(7分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：_、_。(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别
13、是_、_。【解析】要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】(1)过滤萃取(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗19(7分)某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子K、Ag、Fe3阴离子Cl、OH、NO经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。【解析】由于银离子只能和NO共存，所以二者存在于同一个工厂的废水中。而铁离子与OH不能大量共存，所以铁离子只能和Ag、NO存在于同一个工厂的废水中。由
