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1、专题一 离子反应（第一课时） 石港中学 白立新 汤丽华学习目标离子共存问题是高考中常见题型，几乎是每年必考的题型，以选择题为主。今后命题的发展趋势是：（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例题例1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是AH+ I Cl NO3 BAlO NO3 OHCH+ NH4+ Al3+ SO42 H+ Cl CH3COO NO3（解析）判断溶液中有关离子能否大量共存， 实际是判断
2、在以下条件中离子能否共存：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应的不共存，但铵根离子例外，能和HCO3、CO32等共存。（5）无色溶液中不存在有色离子（或特定颜色的离子存在于特定的溶液中）本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项：选项A中I 和NO3在H+存在下要发生氧化还原反应，I被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。选项C中的一组离子，
3、当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案答案：B例2、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH（解析）首先理解附加条件：I不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I不能共存。选项D符合条件。答案：D课堂练习1、
4、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na2某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-3在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK
5、+、I、Na+、ClO4常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+答案：1、BD 2、A 3、BD 4、D5有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水会污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。现又测得甲厂的污水pH7。试推断：（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是_。（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是
6、_。答案（1）Na、OH、Cl、SO （2）Ag、Fe3、Ba2、NO6现有五种阳离子：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五种阴离子：Cl、NO3、OH、SO42、CO32。A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。现进行如下实验：C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。A、E溶液都为碱性，同时0.1mol/L的A溶液的PH值小于13。在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO3)2的熔液，无明显变化。可得出A、 B、 C、 D、 、E、 （填化学式）。答案Na2CO3 AgNO3 Fe2
7、(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2） 课后练习一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有12个正确答案）1下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3DFe2、K、H、NO32某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO3、Cl3在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42
8、CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S24在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AAg、Ca2、NO3、HCO3BSO32、SO42、Na、Mg2CFe2、K、NO3、ClDK、S2O32、SO42、Na5某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK、Na、MnO4、NO3BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 6下列各离子组的叙述正确的是A在强酸性条件下Na、I、K、可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO2-、Na
9、、S2、NO3可以大量共存C在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存D在强酸性条件下NH4+、K、SO32、S2可以大量共存7对下列各组离子的叙述不正确的是AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色DNa、NO3、CO32、AlO2能在碱性溶液中大量共存8下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是AK、Cl、SO42、NH4+BCa2、Cl、MnO4、NaCAlO2、Na、Al3、IDH、Cl、Ba2、NO39下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量N
10、aOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是ABa2、Mg2、NO3、CO32BNa、Al3、Cl、AlO2CK、Ba2、Cl、HCO3DNH4+、Ba2、Fe3、Cl10在c（HCO3）=0.1 molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是AAl3、NO、NH4+、ClBNa、SO42、K、CH3COOCH、Ba2、Cl、NO3DNa、CO32、K、OH二、填空题（30分）11（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶
11、液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_。12NaBH4是一种强还原剂。（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO2形式存在。写出反应的离子方程式：_。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是_。（2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO2形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4
12、可使Au3的废液中的Au3还原。其离子方程式是_。（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。Na2B4O7NaH2SiO2NaBH4Na2SiO3试配平这个方程式_。13在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。14测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b molL1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反应很快）MnO（OH）22I4H=Mn2
