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1、word四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反响，既是按照一定的微粒个数进展，又是以可称量的物质来进展反响的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。七个根本物理量的名称、单位SI单位与单位符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd2“物质的量是表示物质所含粒子分子、原子、
2、离子、电子、质子、中子等多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。2、摩尔1摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。摩尔可简称为“摩，其符号是“mol。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。B、应用符号明确微观粒子的种类或其特定组合如分子、原子、离子、电子、质
3、子、中子与其他有化学意义的特定组合，强调“用符号而非“用汉字，这和以前的有所不同。2摩尔确实定按规定，科学上应用即12g碳指原子核含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。二、阿佛加德罗常数与1023 mol-112C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用NA表示，NA是一个准确数字。阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当准确的数值，在使用时常取其近似值为1023。例如2mol H2约含21023个H2分子。1023个O2分子约是2mol。阿佛加德罗
4、常数的单位是mol1或/mol。每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的根本微粒数目多少的物理量。4使用摩尔时的须知事项摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔或“mol的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢，因为这里的氢终究是指氢原子还是氢分子，
5、很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢这种说法或写法都是错误的。三、摩尔质量与化学式量相对原子质量、相对分子质量1摩尔质量的含义1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成gmol-1。数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。NA个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不一样的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量相对分子质量的关系如下表实例：微粒
6、符号相对原子质量1个微粒真实质量g物质的量mol所含微粒数个摩尔质量(gmol-1)C1210-231102312Fe5610-231102356O23210-231102332H2O1810-231102318H2SO49810-221102398OH-1710-231102317Na+2310-231102323注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相比照值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上一样。化学式量是指该物质一个粒子或单位组成的质量与一个C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的2二个关系式物质
7、的量mol物质的量mol上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反响时物质的量之比。例如：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O微粒数之比 1 2 3 2物质的量之比 1 2 3 2质量之比 16 17 24 9四、气体摩尔体积与Lmol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：1微粒个数；2微粒本身的大小；3微粒间距离。对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。
8、对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是Vm,即Vm=V/n，单位是L/mol或Lmol-1。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是。进展有关计算时常写成。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不一样的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定
9、。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是。2气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下0、105Pa1mol任何气体的体积才是。标准状况可用S、P、T表示3气体物质的量是1mol。4“这个数值是近似值，但在计算时就取即可。5气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为。61mol气体在非标准状况下的体积，可能是，也可能不是。应用气体摩尔体积的两个公式气体物质的量mol标准状况下气体的密度g/L 气体摩尔质量 = 气体
10、密度S、P、T气体摩尔体积3、阿佛加德罗定律与其推论 在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n气体一样。A.由三同推一同。B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。阿佛加德罗定律的推论：1同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同T、同P时2同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同T、同V时3同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比或气体的分子量之比。即同T、同P时 4同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。即同
11、T、同P、同V时 5同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。即同T、同P、同m时【典型例题】例1 在标况下，某气体的密度是，求该气体摩尔质量。解析：点评：此方法称为“绝对密度法例2 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，如此该气体的摩尔质量是多少？解析：点评：此法称为“相对密度法例3 在标况下，将、混合，求混合气体的平均相对分子质量。解析：点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量例4 体积为的枯燥容器中充入气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 A. B. C. D. 解析：故该混合气体中必混有空气。易溶于水，空气不溶
12、于水，故进入容器中液体的体积等于气体的体积。设气体的体积为，如此空气的体积为根据气体平均摩尔质量公式：答案：C点评：此题运用到了空气的平均相对分子质量，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。【模拟试题】1. 如下有关气体体积的表示中，正确的答案是 。市高考题A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。C. 不同的气体，假如体积不同，如此它们所含的分子数也不同。D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积约为。2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的和，完全反响后容器中只有和颗粒，如此容器中反响前后的压强之比为
13、 。A. B. C. D. 3. 设代表阿伏加德罗常数，如下说确的是 。全国高考题A. 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为B. 在常温、常压下，含有的分子数为C. 在常温、常压下，氖气含有的原子数为4. 在同温、同压下，有同质量的气体和。此时的体积大于的体积，如此它们的相对分子质量关系是 。省会考题A. B. C. D. 无法确定5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 。省会考题A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少6. 在150时，加热高氯酸铵发生分解反响，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为 。A. B. C. D. 无法计算7. 有一真空储气瓶，净重。在一样条件下，装满氧气后重，装满另一种气体时重，如此的相对分子质量为 。市测试题A. B. C. D. 8. 如下物质分解时，假如产生的气体在常温、常压时体积一样，如此消耗如下物质的物质的量最小的是 。A. B. C. D. 9.氧气在放电条件下，有转化为臭氧，如此放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 。市会考题A. B. C. D. 10. 今有和体积比为的混合气体，当其完全燃烧时所需的体积为 。省会考题A. B. C. D. 1
