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1、22X届高三化学一轮考点精讲精析考点3 氯及其化合物考点聚焦1.知道氯气的物理性质。2.了解氯气及其化合物的性质3知道氯水的消毒和漂白原理4.学会的检验方法.理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表_周期族,在自然界中的主要存在形态： 。全球海洋中含盐 左右，主要为 、 。二、 活泼的氯气、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。实验室中应怎样闻气体: 。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样?为什么? 。 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式
2、。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式: ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。Cl 和红磷反应:化学方程式: ，反应现象 。 结论:分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考:在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?与水的反应:与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应。思考:1、氯水的成分 ?（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法?次氯酸的性质：a、一元弱酸(比 弱)b、强氧化性( 、 、 )c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式: 。
3、与碱的反应C2 + aOH - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式: 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分: ，有效成分: 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：Cl+ H+ = HlO(实际漂白者),Ca(ClO) +HCl（稀)= 。Ca(ClO）2 +H2O= 。思考：抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处?三、 氯离子的检验1、填写下列表格:2、原理:被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ,则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（ 、 、 、 ）影响。 O3(a) 稀硝酸 白色解释：g + C
4、=AgCl2Ag+ =Ag2C3 Ag2O3 + 2H =2A+ HO + 四、卤族元素(一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 1个电子而表现 性；不同点:核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ;单质氧化性逐渐 。（二)单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳:从2 I1、颜色逐渐 ，状态从 ,密度从 ,熔沸点由 (原因是 。2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，且由 ，都易溶于有机溶剂,下表列出Cl、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4Cl2r2I2(三）卤素单质的化学性
5、质（相似性及递变性)由于最外层均为 个电子,极易 电子，因此卤素都是 剂,在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐 ,核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ,主要表现： 。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A液氯和氯水是同一物质 .红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯,后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少,出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原
6、，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂,且氯更有效。但氯气难贮存,又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当,如密闭,以防止吸水和 而变质,可以存放较长时间。B、正确。答案:B、D。 【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 ( )A. 氯气 B.次氯酸 C. 次氯酸根 D.氯化氢解析
7、 aClO及C(ClO)的水溶液中,C水解产生HlO无HCl；有色布条的褪色是因HlO的氧化所致。答案:B【变式】 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个： 是由于 (用简要文字说明) 是由于 (用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是还是 。【例】如何鉴别Na、Br、KI三种白色固体？解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡,分层,使汽油层呈无色的是Nl;使汽油层呈橙色的是NaBr;呈紫色的是K。方法二:可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取
8、少量制成溶液，加入AgN溶液,有白色沉淀生成的是Nl,有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三:直接加入AgO3溶液。分别取少量固体制成溶液,分别加入AgNO溶液,有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NBr,有黄色沉淀生成的是KI。【例】 多原子分子氰(CN）2、硫氰(SCN)2和（OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、l、r或I)。卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（C）（OCN）酸XCHOCN盐KXKCNKSCN(）在表中空格处应分别填写_、_、_。（2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（C）2和KO溶液反应的化学方程式为：
9、_。已知阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CNCN-。试写出在Br和KSCN的混合溶液中加入（CN)反应的离子方程式:_。解析:此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的l2、Hl、KC等物质作参照物。由还原性rCN（C)(SC）2，因而可判断(N）2只能与KSCN反应，不能与NBr反应,亦即由物质的氧化性和还原性的强弱,可以判断氧化还原反应能否发生。答案:（1)氧氰 S KOCN（2）(CN)22KOH=KN+KOCNH2O（CN）2+SCN=N+（SC)2该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素如（CN)2的性质与卤素单质相似,由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟
10、来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。【变式】溴化碘（Ir）的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式Ir+H2O=HBr+IO,下列有关Br的叙述中，不正确的是 ( ). I是双原子分子 .在很多反应中Ir是强氧化剂.和NO溶液反应生成aB和NaIO .和水反应时,既是氧化剂又是还原剂【例5】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ( ） . B. b C.c .解析 l2与四种金属反应的均为氧化还原反应,在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量C2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35g，此时金属均转移1ml电子,则消耗四种金属的质量分别为：WNa2g、WMg=1g、Wl=9、WFe=18.7g,即等质量氯气消耗四种金属的质量是WaFWMWl,故a、c、d分别代表Al、g、e、Na
