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1、复分解反响及离子共存、选择题1 .从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液(分别编号为a和b)混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对 a、b作出的推断中，不正确的选项是A. 肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B. 符合上述实验现象的 a、b组合可能不止一种C. a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液D. a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】D2. 某溶液中大量存在的离子有 NH+, Ca2+和X离子，那么X可能是()A. OH B . CO2- C . Na+ D
2、 . C1- 【答案】D3. 以下物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()A. HCl、AgN N&CO B . NaN KNGK NHClC. K2SQ、K2CO、NaOH D . KMnQ CuSO、NaNO【答案】C4. 以下说法中正确的选项是()A. 有盐参加并生成的反响一定是复分解反响B. 氧气、水、高镒酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C. 氢氧化镁属于碱类，所以能使酚猷变红D. 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】D5. 一澄清透明溶液，可能含有 H+、Na+、Bf、Fe3+、Cl-、OH和SO2-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的
3、 离子，进行下面实验。 经测定，溶液的 PH=1;取局部样品滴加 NaO而液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH液至不再产生沉淀为止，过 滤；向实验得到的滤液中继续滴加NaCO溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的选项是()。A.溶液中-定含有H+、Ba2、Cl , 一定不含有Na、3+Fe、-2-OH- 、SO42-B.溶液中-定含有H+Ba2、Fe3、Cl , 一定不含有+Na、OH和 SQ2-C.溶液中-定含有+H、Ba、Fe、Cl , 一小含有-OHSQ2-,可能含有NaD.溶液中-定含有H+Ba2+、Na+、Fe3+, 一定不含有OH-SC42-,可能含有Cl-【答案】
4、C6. 以下各组离子在水中能大量共存的是A. NaBa2 太 SO，B . H 太 CU 2太 OH -C. K 弋 NO厂 CI - D . H 弋 CO，CI -【答案】C7. 氢氧化钻COOH 2能与酸性溶液反响，可作涂料和清漆的枯燥剂。制备方法为：Co+2HCl=CoC2+HJ ;CoCk+2NaOH=COOH 2 $ +2NacCl以下判断合理的是A. 氢氧化钻可以枯燥氯化氢气体B .为置换反响，为复分解反响C.钻不能置换出硝酸银溶液中的银D . CO OH 2+CuSOCu OH 2 $ +CoSO【答案】B8. 以下各组物质的溶液混合后，不能发生化学反响的是A. NaCO和 Ba
5、Cl2 B . KOFf日 CuCl2 C. MgC2 和 H2SO D . AgNO和 NaCl【答案】C9. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. NH+、Na+、SO2、Cl B . Na+、H+、NO、OHC. ClT、Ba2+、NO、SQ2 D . 14、K、CO2、Cl【答案】A10. 以下各组物质在 pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是A. NaSO、KCl、NaCO B . NaNGX K2SQ、CuCl2C. BaCl2、NaSO、KOH D . KNGk HCl、N&SO【答案】D11. 观察颜色是化学实验关注的重点。以下物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是
6、A. BaOH2、CuCl2、NaCl B . HN Fe2SQ3、BaCl2C. NaNGX HC1 Al 2SO43 D . KMnQ N&CO、Na2SO【答案】C二、分析题12. 归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将以下图箭头所示。请答复:(1) NaClr NaNO3的转化属于反响 (填根本反响类型).(2) 图中物质间的转化关系并不全面，如N&CO还可以转化为NaCl,请写出转化的化学反响方程式 ；类似N&C6NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另 夕卜还有。(3) 知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转
7、化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是。(填化学式)【答案】复分解反响 Na 2CO+2HCl=2NaCl+HO+COf Na 2SO NaNO3 NaOH13、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反响的实质是H+OHH2。如图，像这种用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以N&SO与BaCl2反响为例) 写出N&SO与BaCl2反响的化学方程式： 。 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：+ _22+ _ 2Na+SQ +Ba +2Cl BaSO $ +2Na+2Cl。 删去方程式
8、两边不参加反响的离子：Ba+S(O2 BaSO$。 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请答复：(1) 以下各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。A、Na+、Mcj+ Cl 、SQ 2B 、Na+、K+、Cl 、OHG Na+、Cu2+、Cl、SO2D 、N、K+、Cl、CO2(2) 写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反响的离子方程式 。(3) 写出一个与离子方程式Mg+2H Mg2+H f相对应的化学方程式 。(4) 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反响，只要具备生 成物中有气体或沉淀或 生成，反响就能发生。+_ 2+【答案
9、】 N&SO+BaCl2=BaSO$ +2NaCl ( 1) AC (2) CaC(3+2H=Ca +H2O+CO ( 3) Mg+HSO=MgS(4+H4或 Mg+2HCl=MgC2+HJ (4)水 14、某化学课堂围绕“酸碱中和反响，将学生分成假设干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸参加到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反响的化学方程式是【查阅资料】CaCl2滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质的成分是什么?【猜测与假设】针对疑问，甲组同学猜测如下:猜测I ：只有CaCl2猜测II :有【实验探究】为了验证
10、其余猜测，各小组进行了以下三个方案的探究。III是正确的。和CaC、得到纯洁的KCl,设计了如下实验方案。请你答复以下问题:猜测 III :有 CaCl2和 Ca(OH)2 猜测 IV :有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙组同学对以上猜测提出质疑，认为猜测 IV不合理，其理由是【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜测【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 NaCO溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因(2) 在分析反响后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外.还需要考虑【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2HO【猜测与假设
11、】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊【评价反思】(1) CaCl2与N&CO反响也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反响物是否过量MgSO15、实验室中有一包由 KCl、MgS明日CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的，该反响所属的根本反响类型(1) X溶液与 Ba(OH)2溶液反响的化学方程式是(2) Y溶液中溶质的化学式是(3) 该实验中盐酸的作用是 。【答案】(1) Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSOU +Mg(OH)U , 复分解反响 。(2) K2CO(3)除去滤液 II 中的
12、KO桥日多余的K2CO16、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢俊(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯洁的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：CaCINIJiCO3溶加过溶遽加注窟为溶滤廿过,吟E国.体MWKC帝液*请根据以上流程图中的信息，答复以下问题：(1) 步骤中除去碳酸氢俊的方法是 ；(2) 步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是 ;(3) 此设计方案是否严谨？并说明理由 .【答案】(1)加热混合固体；(2)出去Ca2+和Ba2+; (3)不严谨，理由是：参加的过量的&CO3未除去，影响实验物质组成的表示一、选择题1.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学
13、符号所表示的意义最多的是A. Fe B . H C . SO2-D . 2H2O【答案】A2 .扑尔敏(化学式为C20H23ClN2C4)是最常见的抗过敏药、，关于扑尔敏的说法错误的选项是 ()A. 扑尔敏分子由 C、H、Cl、N、O五种元素组成B. 扑尔敏中元素质量分数由大到小排在第二位的是氧元素C. 扑尔敏分子由20个碳原子、23个氢原子、1个氯原子、2个氮原子和4个氧原子构成D. 该分子中碳、氢、氧原子个数比为20 : 23: 4【答案】AC3. 只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO和H2Oo相同分子数目的以下物质分别充分燃烧,所消耗Q的质量相等的是 GHsOH CHO
14、H CH GHA. B . C . D .【答案】D4. 我国化学家侯德榜的“联合制碱法工艺简洁效率高。其主要反响如下: NH+HO+CO NHHCO NaCl (饱和)+NHHCO NHCl+NaHCO$V2NaHCd= N&CO+RO+COf以下说法正确的选项是()A.反响是复分解反响B. 反响过程中碳元素的化合价发生了改变C. 反响后的H2O和CO可以被循环使用D.反响结束后，只得到一种产生物N&CO【答案】AC5. 元素R在化合物中的化合价只有一种，其氧化物的式量为m,其氯化物的式量为 n,那么R的化合价数值为A. 2 B552 n -m552m - n552n - m55【答案】BD6 .柠檬黄铭酸铅PbCrQ中铭元素Cr化合价为+6价，那么铅元素Pb的化合价为A. +1 B . +2 C . +3 D . +4【答案】B7. 根据化合价顺序，在 N2、N2O NO 、NO、KNO的排列中的横线内应填入的化学式是A. KNO B . NHNOC . NH D . N2O5【答案】A8. 由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是A. Al 2O3B. Fe2O3C. SiO2D. NO【
