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1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例 1】：C+HNO3CO2T+NOT +HO I/；- -|【例 2】：NH3+O2NO+H 2O产I F J I【例 3】：H2S+HNO3H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全
2、变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO 3+FeCl2+HCl KCl+FeCl 3+NOT +H2O Pt+HNO3+HCl H2PtCl4+NO 2 T +HO2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg+HNO 3Mg（NO 3）2+NH 4NO3+H2O KMnO 4+HCl MnCl2+C12T +KCI+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2+H2OHNO 3+NO C12+NaOH NaCl+NaClO 3+H2O AgNO 3Ag+NO 2 T +OT4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时
3、，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 FeS2+O2Fe2O3+SO2 P4+CUSO4+H 2OCU3P+H 3PO4+H 2SO4CU2S+HNO3Cu（NO 3）2+NOT +H2SO4+H2O 5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）精心整理Cr(OH) 4 +OH +C1O CrO： +Cl +H2O MnO 4 +C1 +H Mn +C12 1+H 2O MnO4 +H2O2+HMn +O2 T +HO6 .关于有缺项的方程式的配平：(缺项一般是酸、碱或水)KMnO 4+KNO 2+MnSO4+K2SO4+KNO 3+H2O Mn2+S2O82 +H2OSO42 +Mn
4、O 4 + Zn+ H+ NO3 Zn2+NH4+ KMnO 4+K2SO3+K2MnO 4+K2SO4+H2O7 .关于字母型方程式的配平Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+KMnO 4+H2SO4I2+K2SO4+MnSO 4+H 2O AS2s3+H2O2+NH3.H2O (NH4)2ASO4+(NH 4)2SO4+H2O(17- Fe2O3+KClO 3+KOH K2FeO4+KCl+H 2O MnO4 +Cl +H+Mn2+Cl2 T +HO(，二 X 二尸 FeS+HNO3 Fe(NO3)3+H2SO4+NOT +H2O K2Cr2O7+SO2+H 2SO4Cr2(SO4)3+K 2SO4+H 2O P+HClO 3+H 2OHCl+H 3PO4精心整理BrO 3 +Br +Br 2+H2O9 CrI 3+Cl 2+K2CrO4+KIO4+KCl+H 2O精心整理 K2Cr2O7+C2H5OH+H 2SO4Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O+CH3COOH精心整理
