《人教版高中化学选修4教案：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4教案：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定 含答案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第3课时酸碱中和滴定1了解在日常生活、生产中pH的应用。2掌握酸碱中和滴定的概念和原理。3了解指示剂的选择方法。4掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)酸 碱 中 和 滴 定基础初探教材整理1概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2原理：n(H)n(OH)即：mc酸V酸nc碱V碱(m、n代表酸和碱的元数)3仪器及试剂(1)仪器(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。4实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗23遍
2、。装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23_mL处。调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴23滴指示剂(甲基橙或酚酞)。(2)滴定左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。5实验数据的处理重复滴定操作23次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。探究升华思考探究向酸式
3、滴定管中注入0.1 molL1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V2向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶重复上述实验问题思考：(1)酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？【提示】碱性溶液对酸式滴定管的玻璃塞有腐蚀作用。(2)中和滴定实验中能否选用石蕊作指示剂？【提示】不能。用石蕊作指示剂时颜色变化不明显。(3)如何判
4、断实验达到滴定终点？【提示】溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。(4)滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7?【提示】不等于。酚酞变色范围是810，故滴定终点pH介于810之间。认知升华1选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最
5、后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。2滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。题组冲关题组1中和滴定操作1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴
6、定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙【解析】本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，
7、也可以求得待测溶液浓度。【答案】C2准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故选用酸式滴定管，根据“大而近”原则，故选用50 mL酸式滴定管。【答案】C3准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是() 【导学号：29910038】A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无
8、色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【解析】A滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。【答案】B4某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管
9、23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_。【答案】BDCEAF题组2中和滴定曲线5如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(HCl)/(molL1)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(N
10、aOH)/(molL1)0.040 000.120 00.090 000.030 00【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1；pHlg(1102)2，正好符合题意。【答案】D6用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A1 molL1 60
11、 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL【解析】由图可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，总体积404080 mL。【答案】B中 和 滴 定 的 误 差 分 析基础初探教材整理实验数据处理，要根据计算式c待：标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。探究升
12、华思考探究(1)若盛放待测液的滴定管只用水洗，没有用待测液润洗，对测定结果有何影响？【提示】待测液浓度减小，所以消耗标准液的体积减少，使得测量结果变小。(2)若盛放标准液的滴定管读数时开始平视，后仰视，则对测定结果有何影响？【提示】仰视读数，读出的数值偏大，则导致反应(消耗)的标准液数值偏大，则会导致测量结果偏高。(3)若滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则对测定结果有何影响？滴定过程中，锥形瓶内加入了少量蒸馏水，对测定结果有何影响？【提示】滴定过程有液体溅出，会导致测量结果偏低。滴定过程中，锥形瓶内加入了少量蒸馏水，对测定结果无影响。认知升华以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差。步骤
13、操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高题组冲关题组1中和滴定的误差分析1实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是() 【导学号：29910039】A酸式
14、滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D错误。【答案】C2下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸
