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1、第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（ mol）。（2） 1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数=6.02X 1023 （3）阿伏加德罗常数：6.02X 1023 mol1称为阿伏加德罗常数（Na）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Na）与微粒数（N）之间的关系：n =导。 n a2 .摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M）,单位为g?mol1o（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m。3
2、 .气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）,单位为L?mo1。（2）标准状况下，Vm=22.4 L?mol 1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = -V- oV m4 .物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cb）,单位为mol?L 1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物 质的量浓度（Cb）之间的关系：n = cb?V 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液
3、。二、胶体1 .定义：分散质的微粒直径介于1 100 nm之间的分散系称为胶体。2 .溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3 . 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。4 . 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5 .聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6 .引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1 .电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2 .酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3 .离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4 .将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改
4、写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1 .定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2 .氧化还原反应的本质：电子转移。3 .化合价升高一一失去电子一一被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物一一本身作还原剂 /具有还原性；化合价降低一一得到电子一一被还原/发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂 /具有氧化性。五、原子结构1 .对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数2 .质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）3 . 一般用符号A X表示一个质量数为 A、质子数为Z的原子。4 .具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1 .元素周期律
5、：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2 .元素周期律是由门捷列夫发现的。3 .原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4.最高化合价=元素原子的最外层电子数；最高化合价+ I最低化合价I = 8 。儿系NaMgCNSiPSCl最高价+1+2+4+5+4+5+6+7最低价-4-3-4-3-2-1最高价氧化物Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7及其水化物NaOHMg(OH) 2H2CO3HNO 3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4气态氧化物CH4NH3SiH4PH3H2sHCl
6、5.在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6.最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。7.同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8.元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1 .定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2 .共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3 .离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4 .金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5 .含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 旧化学键断裂（吸收能量E）6 .反应物 旧化学键断裂（释放能量已：生成物EiE2反应吸收能量；Ei Br2 I2Si + O2 SiO2
