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1、2019版中考化学复习 第八讲 金属和金属材料学案【学习目标】1了解生活中的金属材料2掌握金属的化学性质3知道金属资源的冶炼和防护【课前预习】【基础知识梳理】【思考1】找出下列用品属于金属材料的是 ，（4）（5）（6）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【思考2】某同学在上学路上捡到一枚金戒指，他请同学们帮忙用化学方法鉴别是真金(Au)，还是假金(Cu-Zn合金)。【思考3】下图为高炉炼铁，炼铁的原料有哪些？请说各原料的作用，并书写有关的化学方程式。【典型问题分析】例1：化学小组为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。 下列说法不正确的是（ ） A由实验甲可知
2、金属活动性：Mg Fe B由实验乙可知金属活动性：Fe Cu C该实验方案中，丙可以省略 D实验甲中FeSO4改为ZnSO4，也能完成本实验探究例2：某工厂从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a名称是 ，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（2）加入的A物质是 ，加入过量A物质的目的是： 。（3）写出流程中固体与稀H2SO4反应的化学方程式： 。例3：为了研究炼铁原理，某校综合实践活动小组按 下列图示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。 （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 ；（2）A中反应化学方程式是 ；
3、（3）B中反应的现象是 ；（4）C处点燃的目的是 。例4：分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ）A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比可说明铁生锈必须水和氧气同时参加【课堂小结】【课后作业】1青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）A青铜属于纯净物 B青铜属于金属材料 C铜的硬度比铜大 D青铜易铸造，耐腐蚀2下列有关金属锈蚀与保护措施中错误的是（ ）A在钢铁表面涂油，能有效防止钢铁生锈 B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C在铁制品表面镀上铬可以防止铁的生锈 D铝的抗腐蚀性能强，铝
4、锅可用钢丝球洗刷3下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟4金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如干法炼铜： CO+CuOCu+CO2,CO在此反应中所体现的化学性质是（ ）A可燃性 B还原性 C氧化性 D毒性5.关于钢铁及制品的说法错误的是 （ ）A含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良高温B高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C其它金属单质与铁一样，都
5、能与盐酸反应得到氢气D家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈6先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙7下列说法正确的是（ ）A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金8现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+
6、2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙9防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由氧化组成），测得其氧元素含量12%，则已被元素占原质量分数约（）A28% B31.8% C46.7% D70%10现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能情况有（）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B足量的稀盐酸与质量比为3：4的镁、铝发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀
7、盐酸与过量的镁、铝发生反应11你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，经历风霜雨雪总能保持原有本色锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中水蒸气和 等直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于 （填序号）。A纯净物B金属材料C合成材料D合金（3）某学校化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。根据以上实验判断，三种金属活动性由强到弱顺序是 ；写出单质锰（M
8、n）与氯化铜溶液反应化学方程式 （锰在该反应的化合物中Mn元素显+2价） 。12人类的生产、生活离不开金属。（1）目前年产量最高的金属是 ；（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ；A BC D（3）Fe2O3中铁元素的质量分数为 ；某钢铁厂用主要成分是（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是 ；（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ；（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸
9、的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的微粒是 。13某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。1.A、2.D、3.C、4.B、5.C、 6.D、 7.D、8.B、9.B、 10.D11. 氧气 、BD 、Mg Mn Cu 、Mn+CuCl2=MnCl2+Cu 12. （1）铁；（2）A； （3）70%、571.4t ；（4）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ；（5）Fe、Cu ；Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O 。13. (1)铁（或Fe）；Fe + CuSO4= Cu + FeSO4； (2)除去铜中的铁；(3)蒸发 。 / 文档可自由编辑打印
