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1、一、阿伏伽德罗常数？?的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数二、物质的量n的计算等式：n=m/M=V/ ?=N/?=cV习题：根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量 （或摩尔质量）,即M=（ NA*m）/N三、影响物质体积大小的因素：1.构成物质的微粒的大小（物质的本性）2.结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定）3.结构微粒的多少（物质的量的大小）四、PV=nRT此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V仁n 1RT1, P2V2=n2RT2当温度压强都相等时，若 V仁V2，则一定有n仁n2,即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含 有相
2、同数目的分子。五、推论：1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1/V2=n 1/n22同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2。3同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。（同温同4压同体积即物质的量相同），即m1/m2=M1/M2=d1/d2 。5同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比）六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算:1000? c=?是溶液的质量分数七、 溶质的物质的量用公式计算：n=m/M= $ .V/M八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度
3、（ mol/L ）=溶溶液的体积（?）溶液的体积（?钠和水反应：反应式：现象：浮、熔、游、鸣、红一J浮：钠密度比水小 熔：反应放热，钠熔点低游：产生氢气推动小球迅速移动鸣：有氢气产生且剧烈红：有NaOH生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中，钠着火 用沙子扑灭。物质的量练习题一、选择题（每小题12个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是 71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
4、A、含氧原子的个数比为2 : 3B、含硫元素的质量比是5 : 4C、含氧元素的质量比为5 : 6D、含硫原子的个数比为1 : 13、 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 （1/71）nC 35.5nD、（1/35.5）.n4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A. 1g H2所含的原子个数B. 4g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16g O2所含的分子个数5、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:36、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正
5、确的是（)A. NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1 : 1B. 1 mol H2O的质量等于 NA个H2O质量的总和C.在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD. 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是 NA7、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.质量&下列说法错误的是（）|A. 1mol任何物质都含有约 6.02 X 1023个原子 B. 0.012kg12C约含有6.02 X 1023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H2的质量是1g二、填空题10、0.2 mol AI2（SO4）3 中含有 A
6、I3+ （） mol、SO42- （ ）g。11、8g氧气为（）mol; 0.1mol氧气共有（ ）mol电子。12、 已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是（）g。13、 在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为（）个，质子的总数为（）个。14、 某硫酸钠溶液中含有 3.01 X 1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是（）， 该溶液中N a2SO4的质量为（）克。15、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是（）g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是（）g。三、计算题16、 2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个 Na+?二、填空题17 与16g氧
7、气所含有分子数相同的氨气是 （），与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 （） g;在相同条件下，在 5.6g氮气中应添加 （）g氨气所组成的混合气体与 16g氧气所占的 体积相等。18 .将3.22g芒硝（Na2SO4 1OH2O）溶于水中，要使每 100个水分子中溶有 1个Na+，则需水的质量为（）g。19. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为（）；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为（）；其中含有的氢的原子个数比为（）；若二者氢原子数相等，它们的体积比为（）20、（1）向碳酸钠溶液中通二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出化学方程式。（2）请设计实验除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。（3）请设计实验除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）充分加热，使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O1（3）通入足量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（4）5.6L气体是碳酸氢钠分解放出的二氧化碳，由此可以求出碳酸氢钠的质量。二氧化碳的物质的量是5.6/22.4=0.25mol，碳酸氢钠的物质的量是2*0.25=0.5mol，其质量为
