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1、word初中化学知识点总结一、根本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组
2、成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量一种碳原子的质量的1/12相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18.四种化学反响根本类型：见文末具体总结化合反响：由两
3、种或两种以上物质生成一种物质的反响。如：A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。如：AB = A + B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。如：A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。如：AB + CD = AD + CB 19.复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)。氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) 。缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易觉察的氧化反响。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。20.催化剂
4、：在化学变化里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂21.质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。23.固体
5、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OHNaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl25.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物。碱性氧
6、化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物。26.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2OFeSO47H2O 27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。二、根本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO
7、等物质。3.其他常见气体的化学式NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢。4.常见的酸根或离子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯离子)、 HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(
8、镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧2，氯化物中的氯为 1，氟1，溴为1单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05.化学式和化合价1化学式的意义宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。2单质化学
9、式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，如此氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气 F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4高锰酸钾、
10、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：120号元素要记住元素的名称与原子结构示意图排布规律每层最多排2n2个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活
11、泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个，结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原如此以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8.酸碱度的表示方法pH 说明：1pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性。2pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；2排在氢左边的金属，可以从酸
12、中置换出氢气；排在氢右边的如此不能。三、物质俗名与其对应的化学式和化学名金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰固体二氧化碳：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死
13、亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸冰醋酸CH3COOHCH3COO醋酸根离子具有酸的通性(17)氨气：NH3碱性气体(18)氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱(19)亚硝酸钠：NaNO2工业用盐、有毒四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO
14、3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色5.沉淀(即不溶于水的盐和碱：盐：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2。6.1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(
