《乐山职业技术学院分析化学教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乐山职业技术学院分析化学教案（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第一章 课题： 绪 论 教学时数： 2 教学班级：中专电子08级14班教学目标：1、 了解分析化学的任务和作用2、 掌握分析化学的分类方法3、 了解分析化学的发展简史教学重点、难点：分析化学的分类方法分析化学的任务教学资源：三年制高专教材课后记： 年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第一章 绪 论一、分析化学的任务和作用（一）分析化学的任务1、定性分析2、定量分析3、结构分析（二）分析化学的作用1、为国民经济建设服务工业、农业、国防和公安、医药、环境保护2、为科学技术研究提供多种信息：生命科学、医药卫生、材料科学、化学科学、环境科
2、学（三聚氰胺）二、分析方法的分类（一）按分析任务定性、定量和结构分析（二）按分析对象无机分析和有机分析（三）按测定原理1、化学分析（以物质的化学反应为基础的分析方法，是分析化学的基础，又称经典分析方法）滴定分析（容量分析）、 称量分析（重量分析）2、仪器分析（以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法）（四）按试样用量按被测组分的含量分:常量组分分析(含量1%)微量组分分析(含量0.011%)痕量组分分析(含量99.9%），且无副反应；2、反应速度要快，有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；3、必须有适当的方法确定滴定终点，常采用简便可靠的方法即加入合适的指示剂
3、。 复习引入：1、分析化学的分类？2、什么是化学分析法、定量化学分析法？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师先引导学生复习上节课的内容，引出本节要讲的定量化学分析法。教师讲解滴定分析法和称量分析法的定义和特点，重点讲解滴定分析法中的五个基本概念，并以学生最熟悉的酸碱中和反应为例来进行说明。学生掌握滴定分析法对反应的要求，学生明白不是所有的化学反应都能用于滴定分析的。学生课后思考：化学计量点、指示剂变色点、滴定终点有何联系？又有何区别？评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题3分2分65分5分5分乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第二章第2.3-
4、2.4 课题：滴定方式、标准溶液的配制 教学时数：2教学班级中专电子08级14班教学目标：1、掌握滴定分析法的滴定方式2、知道基准物质的概念和标准溶液浓度的表示3、学会标准溶液的配制教学重点、难点：滴定方式 基准物质 标准溶液标准溶液的配制教学资源：三年制高职教材课后记：年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第二章 定量化学分析的基本知识（二）滴定分析中的滴定方式直接滴定法（最常用、最基本的方式）返滴定法间接滴定法三、标准溶液已知准确浓度的溶液（一）标准溶液浓度的表示1、物质的量浓度：C=n/V n=m/M2、滴定度：TB/A（g/mL）1mL滴定剂A相当于待测组分B的质量（二）基准物1、
5、概念：能直接配成标准溶液的物质。2、基准物须具备的条件：组成恒定：实际组成要与化学式符合（结晶水、吸湿性）；纯度高：一般纯度应在99.9%以上；性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等； 具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小；使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。（三）标准溶液的配制1、标准溶液浓度大小选择的依据滴定终点的敏锐程度；测量标准溶液体积的相对误差；分析试样的成分和性质；对分析结果准确度的要求。2、配置标准溶液的方法直接配制：用分析天平（电子天平）准确称量一定量的用基准物质，溶解于适量溶剂后定量转入容量瓶中定容，然后根据称取基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出
6、该标准溶液的准确浓度。如：K2Cr2O7、KBrO3间接配制：先配制成近似浓度，然后再用基准物或标准溶液标定。 （标定一般要求至少进行 34 次平行测定，相对偏差在 0.10.2% 之间）如：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3- 复习引入：1、物质的量浓度的表示方法及相关公式？2、什么是滴定分析法？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师先引导学生复习上节课的内容，引出本节要继续讲的定量化学分析知识。教师举例讲解滴定分析法中的三种滴定方式，学生认真掌握。教师讲解标准溶液的基准物概念，并以今后实验中要用到的氢氧化钠、盐酸、高锰酸钾、重铬酸钾、EDTA标准溶液的配制来举例说明标准溶液的直
7、接和间接配制方法。学生总结掌握配制标准溶液的方法。和滴定分析的计算原则，并通过例题进行理解掌握。评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题3分2分65分5分5分乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第二章第2.4-2.5 课题： 滴定分析计算 称量分析计算 教学时数： 2 教学班级：中专电子08级14班 教学目标：1、掌握滴定分析的计算原则2、会运用滴定分析的计算原则进行相关的简单计算3、了解称量分析的计算方法教学重点、难点：滴定分析的有关计算换算因数法教学资源：三年制高职教材课后记：年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第二章 定量化学分析的基本知
8、识四、滴定分析有关计算（一）计算原则 （二）滴定有关计算1、等物质的量规则（了解）：举例： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4的基本单元：NaOH 的基本单元； NaOH等物质的量规则：2、换算因数法（掌握）：当A（待测组分）与B（标准溶液）按化学计量关系完全反应时，则：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OnMnO4-：nFe2+ =1：5 Cr2O72- +6I- +14H+ =2 Cr3+ +3I2+7H2O I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-nCr2O72-：I2 =1：3n I- ：nS2O32- = 1：2nCr2O72-：nS2O32- = 1：6 Ca2+C2O42-CaC2O4(s)H2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2(g)+8H2O1Ca2+ 1H2C2O4 5H2C2O4 2KMnO4n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5/2 n(KMnO4)五、称量分析有关计算 复习引入：1、化学反应方程式中化学式前系数的意义？2、什么是化学计量关系？
