《九年级化学上册课题2如何正确书写化学方程式导学案人教新课标版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册课题2如何正确书写化学方程式导学案人教新课标版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2如何正确书写化学方程式-导学案一、自主导学目标：【知识与技能】（1）进一步理解化学方程式的涵义（2）能正确书写简单的化学方程式（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法-最小公倍数法。（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：写配注等（3）初步学会用化程式来表所获得的信息【情感态度与价值观】(1)让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性模块（一）化学方程式的书写原则1、问题情境导学：小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2
2、O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？2、化学方程式的书写原则（1）是必须以 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。3、想一想议一议：小明书写的以上两个化学方程式违背了什么原则？（1）违背了客观事实（2）不遵循质量守恒定律4、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的（1）木炭燃烧：C+O2CO2原子种类:等号两边都有 、 两种原子；原子个数:C原子都为 个，O原子都为 个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2H2O原子的种类：等号两边都为 、 两种原子，原子的个数：不等。如O，等号前有
3、 个O原子，等号后只有 个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有 个原子，等号后共有 个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为 。模块（二）书写化学方程式的步骤1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写 在式子的左右两边分别写出 和 的化学式，中间写一条 ，反应物或生成物不止一种时用“ ”连接；P + O2 P2O5（2）配 在反应物和生成物的前面配上适当的 ，使左右两边每一种原子总数相等。4P +5 O2 2P2O5（
4、3）等 配平后把短线改为“ ”；4P +5 O2 2P2O5（4）注 在等号的上下方标注反应条件，生成物的后面要用“ ”或“ ”注明生成物的状态。4P +5 O2 2P2O5（5）查 检查化学式是否写错、化学方程式是否配平、条件和生成物的状态是否表明、标注是否恰当。2、反应条件常见的有：点燃、加热（ ）、高温、催化剂等。 3、符号“”表示条件为 ；“”表示有 生成；“”表示有 （或不溶物）生成。4、“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“ ”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在
5、固体物质的化学式右边要注“ ”号。模块（三）化学方程式配平常用的方法（1）配平概念：化学方程式的配平是指根据 ，在化学式前面配上适当的 ，使式子左、右两边的每一种元素的 相等原则：a、配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字b、要将化学计量数化为最简整数比(2)常用配平方法方法名称方法技巧最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。如P + O2 P2O5中的O最小公倍数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的
6、原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为=2；O2中有2个O原子，O2前的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的方程式为4P +5 O2 2P2O5，并注明反应条件、“”“”等，即4P +5 O2 2P2O5观察法（以铁在氧气中燃烧为例）在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数比较多的，将它的化学计量数定为1，如在Fe+O2Fe3O4中，把Fe3O4的化学计量数定为1；其次，以此化学式为准，来确定有关其他化学式的化学计量数，由于Fe3O4中有3个铁原子和4个氧原子，则反应物中也应有3个铁原子和4个氧原子，
7、因此铁的化学计量数为3，O2的化学计量数为2。注明反应条件、“”“”等，即得3Fe+ 2O2Fe3O4当堂达标练习一、巩固练习：化学方程式为aC2H6+bO2mCO2+nH2O, 下述各式物质间计量数关系正确的是（ ）A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是( )A.3XY2+Y22Z B.2XY2+Y22Z C.3XY2+Y22Z D.XY2+2Y22Z3下列化学方程式，正确的是 ( )MnO2A2H2+O22H2O B4Fe+3O22Fe2O3C2H2O2=2H2O+O2 DS+O2SO24
8、纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中氢气、氧气、水的质量比是 ( ) A2：l：2 B1：8：9 C4：16：32 D2：32：185有X、Y两种元素，已知12 g X2与XY3反应生成24 gC，若反应的化学方程式为X2+XY33C，则x、Y两元素的相对原子质量之比为 ( )A1：1 B1：2 C3：l D3：46在反应2X+Y2Z中，已知1.2 gX完全反应生成2 gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为 ( )A2 B34 C40 D807.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（
9、N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是。 （2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。 8.为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：序号氧气(g)生成的氧化镁(g) 122438410根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第_ 次氧气过量；第_次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁
10、的质量却不再增加?9配平下列反应的化学方程式。(将计量数写在括号里，1也要写入)(1)( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O(2)( )FeCl3+( )NaOH ( )Fe(OH)3+( )NaCI(3)( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2(4)( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2(6)( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O二、拓展提高：1、下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是( )A氦的元素符号：Ha B2个碳酸根离子：2CO3C氧化铝的化学式：Al2O3 D镁在
11、空气中燃烧：MgO2MgO22、根据化学方程式ANaOHB十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.403、下列化学方程式中，书写正确的是（ ）AP+O2 PO2 B2P+5O2P2O5 C4P+5O2 P2O5 D4P+5O2 2P2O54、甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于A1：1 B1：2 C16：32 D16：645、化学反应可以从多种角度认识和分析。下列反应中没有化合价改变的是（ ）A.CO2+H2O=H2CO3 B.2H2O2H2+O2 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.2CO+O22CO26、A、B、
12、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是32 D.反应中A和C的质量比是52各物质的质量比为4527、关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）8、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg +O22MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ； 。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。9、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：高温（1）地壳中硅元素的含量仅次于_元素。（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R，则R的化学式为 。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。10、液
