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1、1关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期2据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）AHe 和He 互为同素异形体BHe 原子核内含有4个质子CHe 和He 互为同位素DHe原子核内含有3个中子3下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB C D4下列各图为元素周期表
2、的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）5下列说法中，正确的是（ ）A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BVII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种6反应ABC(正反应为放热反应)分两步进行：ABX(正反应为吸热反应)XC(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，
3、错；选项B，图中反应和反应均为吸热反应，错；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错。答案：D7几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键8从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新
4、化学键形成的是()A过氧化钠溶于水 BCaO作为干燥剂吸水C水冻成冰 D氯化钠受热熔化解析：C错误；CaO作为干燥剂吸水后生成Ca(OH)2，属于化学变化，B正确。NaCl熔化只有离子键被破坏，而没有新化键的形成，D错误。答案：AB9（22分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判
5、断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。（3）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）这四种元素原子半径的大小为 （填元素符号）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 （用化学式表示）9（1）第二周期A族 （2）6 2 更小解析：（1）N元素位于元素周期表第二周期A族。非金属性AsP，因此酸性：H3AsO4H3PO4。（2）元素的非
6、金属性越强，单质与氢气越容易反应，反应的限度越大。由于非金属性SSe，因此Se与H2反应的限度小于S与H2反应的限度。（3） Mg， C， O， Na （2）NaMgCO （3）Mg(OH)2NaOH 解析：（1）根据Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；根据Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，则O。结合其他信息，可以推断X为Mg，W为Na。（2）原子半径NaMgCO。（3）Mg的金属性小于Na，因此碱性Mg(OH)2NaOH。10（16分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1用砂纸打磨后的镁带加适量水
7、加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2钠与滴有酚酞的试液的冷水反应3镁带与2mol/L的盐酸反应4铝条与2mol/L的盐酸反应5向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。10（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；
8、胶头滴管（3）E、A、C、B、D 钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱。解析：实验目的为探究第三周期元素金属性的变化规律。实验方案是通过比较Na、Mg、Al与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行探究三种元素的金属性强弱，从而归纳出第三周期元素的金属性的变化规律。11(12)分)O2NaBrHNO3Na2CO3NH4NO3SO2NaOHCaONe金刚石(1)上述只含共价键的是_，只含离子键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_(填序号，下同)。(2)上述物质中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_，直接由原子构成
9、但不含有化学键的是_。11答案：(1)(2) 12(14分)向200 mL 6 molL1的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为_(用v1、v2、v3表示)。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水B将CaCO3粉碎C氯化钠溶液D浓盐酸E降低温度F减少CaCO3(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少(写出计算过程)?解析：(1)由图示可知EF段速率最大，FG段速率最小(2)反应实质是2HCaCO3(s)=Ca2H2OCO2，加蒸馏水使c(H)减小，加入NaCl溶液会稀释反应液，两者都减缓反应速率；降温也会降低速率；加入少量浓HCl，c(H)增大则v增大；固体的量不影响反应速率。(3)v(HCl)0.25 molL1min1。答案：(1)v2v1v3(2)A、C、E(3)v(HCl)0.25 molL1min1
