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1、2007年高考化学模拟试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1著名丹麦物理学家尼玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+HNO3+3HClAuCl3+NO+2H2O，AuCl3+HClHAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，
2、物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl+3Cl2+2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是A王水能溶解黄金，但不能溶解白金 BHAuCl4具有很强的氧化性C盐酸有很强的还原性 D浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3能配成王水2某研究性学习小组在实验室中进行如下操作：将25mL酒精置于烧杯中加热到60，然后加入2.5g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中不正确的是A得到的蜡状固体可燃 B离子化合物在酒精中的溶解度较小C
3、硬脂酸在水中溶解度小于在酒精中溶解度是因为硬脂酸分子中存在羧基 D升高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度3下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3A和、和B和、和C和、和D和、和4能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH4、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是ANaOH溶液 BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液5下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解
4、后溶液的pH变大CuZnGH2SO4溶液6将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中（如图），下列各叙述中正确的是A构成原电池，锌片做正极B锌片上有气体生成，铜片上没有C铜片附近H离子浓度减小D导线中电流的方向是由锌片流向铜片7已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO38右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最
5、小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。X射线测得晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M gmol1，氯化铯晶体的密度为d gcm3，则可算得阿伏加德罗常数为A mol1 B mol1 C mol1 D mol1二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构且为非极性分子的是APCl5 BSiH4 CNF3 DCO21020
6、06年又是一个世界杯年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。维生素C（Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，是国际足联批准使用的药品，其结构如右图。下列有关说法中正确的是A维生素C的分子式为C6H10O6B维生素C由于含有酯基而难溶于水C维生素C由于含有CO键而具有还原性D维生素C由于含有、两个羟基而具有酸性11在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的Ag
7、NO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在12用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有6.021022个铜原子B100 mL 1.0 molL1的乙酸溶液中含有6.021022个H离子C2.8 g 铁与足量稀硝酸反应共失去6.021022个电子D17.1 g 硫酸铝溶于水后会生成6.021022个Al(OH)3分子13下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳：CO322HCO2H2OB向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2HC
8、O3D向硫酸亚铁酸性溶液中滴入双氧水：Fe22HH2O2Fe32H2O14下列各组离子能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是ANa、Cu2、NO3、CO32 BBa2、K、Cl、HCO3CFe2、Na、SO42、NO3 DMg2、NH4、SO42、Cl15已知反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是Y0tT1T2AN2的转化率 B混合气体的平均摩尔质量C容器的体积 D混合气体的密度16常温时，将Vl mL
9、cl molL1的氨水滴加到V2 mL c2 molL1的盐酸中，下列叙述正确的是A若clVl c2V2，则所得混合液的pH7B若混合液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl)C若clVl c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D若VlV2，且混合液的pH7，则一定有clc217将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物
10、质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是不饱和溶液B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 gD原溶液中A的质量分数为40第卷（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19（8分）请按要求填空：右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡
11、皮塞等），其操作方法和现象是_。测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯（火 柴）、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验用品是_。在中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是_次。肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，通常还须加入 ，其中有一种未参加反应，该物质的作用是 _。20（14分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答下列问题：已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态
12、三氧化硫，放出9.83 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_，A中的药品是_。检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是_；在实验过程中不能持续加热的理由是_。C若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_。老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。四、（本题包括2小题，共20分）21（10分） 现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价2157153最低价2313试回答下列问题：上述元素中处于同一主族的有（用代号填空） 。硫原子半径用r(S)表示的最小取值范围是 _ _ ，元素在周期表中的位置为 。
