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1、第三节 物质的量浓度学习重点：1.理解物质的量浓度的概念2掌握有关物质的量浓度的计算3学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.学习难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。.训练习题:一、选择题:1.N为阿伏加德罗常数,下列对.o/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是( ） A1溶液中含0.3A个+B1L溶液中含0.9NA个离子CL溶液中K浓度是.2mlL.2溶液中含0.NA个离子2.1429的浓HN3（密度为1.42gcm)与1mL 15.5ml/L HN3的浓度相比( ）.是同一浓度的不同表示方法数值不同，也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小3下列溶液中,跟100mL 05
2、molLNCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ） A00mL 0.5ml/Lg2溶液2mL .25molLCaCl2溶液C.50ml 1m/L NaCl溶液.25ml05ml/LHl溶液4.按下列实验方法能达到要求的是（ )用托盘天平称量252gNCl固体B用0mL量筒量取2.5mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出140mL 0.mol/L的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL0lmo/盐酸溶液5.配制一定物质的量浓度的NOH溶液时，造成实验结果偏低的是( )定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量OH溶液残留在烧杯中容量瓶中原来有少量蒸馏水6.8g无水硫酸铜配成01l/L的水溶液
3、,下列说法正确的是( ) A溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L7有一瓶1%的O溶液,加热蒸发掉0水后,变为2%的OH溶液80L,这8mL溶液的物质的量浓度为( ) A.5l/L B.6ol/LC.625mol/L D675molL8.某元素氯化物的相对分子质量是，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）.（n)/3 （nm）/(n+m)C(mn)3 （）/2.50mL 1mol Cl溶液和40mL 0.5ol/ al2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为( ）A0.o/L B.0.6mol/C.100mo
4、l/L Dmo/L1.等体积的NaCl、Mgl2、All3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则aCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ )A:3 B.3:2:1 C：3:2 1：1:111.实验室里需要48L 0.10mlL的CuS4溶液,现选取00mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A称取7.68Cu4，加入500L水B.称取120g胆矾,配成00mL溶液称取8.0gCuSO4，配成50m溶液.称取12.5g胆矾,配成500L溶液2.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=1/2N+=SO4-，则其溶质可能是( ）A.KCl
5、，Na2S4 .Kl，a2SO4,NC.NaC，Na2O，K2O4 D.Cl,K2SO，NaO413.用密度为1g/cm3,质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为:4的稀盐酸，密度为gm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为( )A. B.C D1某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr,在25时a 晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是（ ）饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr-18x）/MV.饱和溶液的质量分数（Mr-18x)/（a+b)MC,R的溶解度100a（M-8x）/（br+1x）D饱和溶液的密度（b）/15.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂
6、的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） . D1在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入.mol的钠，氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入00mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙C.甲=丁乙丙 .丁甲乙丙7.将.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672L混合气体,将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4：2:1 C.1:1:1 D2：118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）
7、溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取7g某碱金属的汞齐与水作用得到2L氢气(标准状况），并得到1.0密度为gcm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A.0.8/ B0.4/ C.03/% 70/%19.将12mol/L的盐酸（=1.10g/c3）50mL稀释成olL的盐酸(=1.0cm），需加水的体积为( )A5m B.5mL C55m D9.5mL20把5%的Na2CO3溶液蒸发掉.3g水后,溶液变为31m，浓度变为14%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52ml/L B.6l/L 1.52molL D3.04mol/二、填空题21.用20烧碱配制成500mL溶
8、液，其物质的量浓度为 mo/;从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到10m,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。22.某化合物的相对分子质量为,在t时A该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在时的溶解度为 ，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/。3在4 0.1mol/L的BCl2溶液中，加入足量0.1molL的HSO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤,取滤液一半，加入25m 2mol/的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H24为 mL。24用ol/的标准盐酸配制01ml/L的标准盐酸时
9、，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗(填序号) 。5.下面是用%的浓H2O4(=1.4g/cm3）配制成.5mol/的稀H2SO 500ml的操作,请按要求填空：（）所需浓H2S的体积为 （)如果实验室有1L、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响)。（3）将量取的浓SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100L水的 里,并不断搅拌，目的是 。(4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液要 中,并摇匀。()加水至距刻度 外，改用 加水,使溶液的凹液
10、面正好跟刻度相平。三、计算题2现有H2S4和aSO4溶液20L,其中H2SO4的浓度是1mol,2S4的浓度是05ol/L，要使2O和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2ml/L，应加入5.%的2SO(密度为135g/m3)多少后再加入水配制，配制后溶液为多少mL?27.为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液,每L混合液中含有磷元素0.10m，现用.mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少?28硫酸银的溶解度极小，25时，每10g水仅溶解0.36g。(1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加2
11、0g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中g+离子物质的量浓度?(2）若上述烧杯中加入50.0mL268molL氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中g+离子的物质的量浓度。（3）在（1)题所述的烧杯中需加入多少升 0.200mo/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag浓度降至.2molL？参考答案一、1.B 2.B 3. 4. .C 6.C 7. 8. 9.C 0.C 1.CD 12.AC 13C4.A1.C 6B 17.D 18AB 19.B 20.C二、2.，1，0.4,001,0.023g22. 23.1 4.5(）16m （2)15，偏低 （3)烧杯混合均匀,使热量迅速扩散 （）冷却至室温 玻璃棒500L容量瓶 注入容量瓶 （)12cm 胶头滴管三、26 4mL，50mL 27.50L 10g 8(1).056mol/L(2）0.053molL(3）089L
