《2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第7章-第21讲-化学平衡状态和平衡移动-Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第7章-第21讲-化学平衡状态和平衡移动-Word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业1、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅B、对2HIH2I2平衡体系加压,颜色迅速变深C、合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D、配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO2N2O4的反应体系中,加压时平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小,颜色先变深后变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A正确；反应2HIH2I2是气体体积不变的反应,加压时平衡不移动,但因体积减小,c增大,颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释,故B错误；N23H22NH3H0,加压有利于反应正向
2、进行,但升温却抑制反应的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误；配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑来防止Fe2的氧化,发生的反应是不可逆过程,故D错误.答案：A2、在一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2N2O4.当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的平均相对分子质量D.答案：B3、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,其中的一步反应为COH2OCO2H2H0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A增大压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：选项A,该反应为反应前后气体分子
3、数相等的反应,压强对CO的转化率无影响；选项B,该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动,提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动.答案：B4如图是关于反应：A23B22CH0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因是A升高温度,同时加压B降低温度,同时减压C增大反应物浓度,同时使用催化剂D增大反应物浓度,同时减小生成物浓度解析：A项,升高温度,同时加压,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误；B项,降低温度,同时减压正、逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,故B错误；C项,增大反应物浓度,同时使用催化剂
4、,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动,故C错误；D项,增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,图像符合,故D正确.答案：D5在恒容的密闭容器中,可逆反应：X3Y2ZH0,达到平衡时,下列说法正确的是A充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动B升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小C继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大D继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大,但各气体浓度不变,平衡不移动,A错误；升高温度,平衡
5、向正反应方向移动,气体的物质的量减小,但是温度升高,所以压强不一定减小,B错误；继续加入少量X,X是固体,平衡不移动,Y的转化率不变,C错误；继续加入少量Y,平衡向正反应方向移动,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小,D正确.答案：D6在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xAyBzC,平衡时测得C的浓度为1 molL1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的1倍,再达到平衡时,测得C的浓度为0.6 molL1,下列有关判断正确的是AxyzB平衡向逆反应方向移动C B的转化率降低DA的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍,说明平衡向正反应方向移动,所以xyz,A和B的转化率增
6、大,A的体积分数减小,故D正确.答案：D7I2在KI溶液中存在平衡I2II,某I2、KI混合溶液中,c与温度T的关系如图所示,下列说法不正确的是A反应I2IIHv逆D温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动解析：根据图示,温度升高,c减小,平衡左移,说明正反应为放热反应,A正确；由于升温平衡左移,状态b比状态a的I2的转化率低,B错误；T1时d状态未达到平衡,向a状态转变时,c增大,说明平衡正向移动,即v正v逆,C正确；增大c,平衡正向移动,D正确.答案：B8向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4,建立了平衡：N2O42NO2,测知N2O4的转化率为a%,在其他条件不变
7、时再通入1 mol N2O4,待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%.a与b的大小关系为AabCab D无法确定解析：不少同学认为,增加反应物的量,能提高反应物的转化率,故选择A项导致错误.若在新、旧平衡之间设置一个中间过程,则有利于问题的分析与解决.假设将状态的容器的容积扩大为原来的2倍,再加入1 mol N2O4,即构成其他条件不变时与之等效的中间状态,N2O4的转化率相同.将状态压缩到状态,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小.答案：B9相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2AB3C2D,起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表.一定温度下反应达到平衡后,下列说法
8、正确的是甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的转化率为甲丙丁丙乙丁CA的转化率为甲乙丙丙乙甲解析：以乙为基准,丙相当于增大压强,平衡逆向移动,A的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加B的浓度,平衡正向移动,A的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低B的浓度,平衡逆向移动,A的转化率降低.因此,A的转化率关系为甲丙乙丙乙甲.答案：D10一定条件下,可逆反应：X3Y2Z,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3,当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是Ac1c213B平衡时,Y和Z的生成速率之比为32CX、
9、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1解析：X3Y2Z起始浓度/c1c2c3平衡浓度/0.1 0.30.08由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比,即13,则c1c213,故A正确；Y和Z的生成速率之比为32,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确；反应起始时c1c213,由方程式可知,反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比,转化的物质的量也为13,则转化率应相等,故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,由于题目条件c1、c2、c3均不为0,则开始时若平衡正向移动,起始浓
10、度c1应小于0.14 molL1,开始时若平衡逆向移动,c1大于0即可,所以0c10.14 molL1,故D正确.答案：C11用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0或；A、B两点的平衡常数K与K中较大的是_.在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应HClT曲线的示意图,并简要说明理由：_.下列措施中,有利于提高HCl的有_.A增大n B增大nC使用更好的催化剂 D移去H2O解析：结合题中HClT图像可知,随着温
11、度升高,HCl降低,说明升高温度平衡逆向移动,得出正反应方向为放热反应,即H0；A、B两点A点温度低,平衡常数K大.结合可逆反应：2HClO2H2OCl2的特点,增大压强平衡向右移动,HCl增大,则相同温度下,HCl的平衡转化率比增压前的大,曲线如答案中图示所示.有利于提高HCl,则采取措施应使平衡2HClO2H2OCl2正向移动.A项,增大n,则c增大,虽平衡正向移动,但HCl减小,错误；B项,增大n即增大反应物的浓度,D项,移去H2O即减小生成物的浓度,均能使平衡正向移动,两项都正确；C项,使用更好的催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡移动,错误.答案：K见如图温度相同的条件下,增大压强,
12、平衡右移,增大,因此曲线应在原曲线上方BD12肼与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂.800 时,某密闭容器中存在如下反应：2NO22NOO2H0,若开始向容器中加入1 molL1的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示.反应相对于反应而言,改变的条件可能是_.请在图中绘制出在其他条件与反应相同,反应在820 时进行,NO的产率随时间的变化曲线.已知N2O42NO2H57.20 kJmol1,开始时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c/0.2c0.60.61.0c1c1c/0.6c0.40.40.4c2c2c代表_的浓度.前10 min内
