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1、【课 题】 十四、 常见的酸【学习目标】1.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。2.正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。3.知道酸的通性以及浓硫酸和硝酸的特性。【重点难点】酸的通性，常见酸的化学性质，会写常见反应的化学方程式。 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性。【学习过程】考点1 浓硫酸和浓盐酸知识梳理1浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。（1）浓盐酸是 液体，有 性气味。将一瓶浓盐酸敞口放置，在瓶口可观察到 ，这说明浓盐酸具有 性易挥发出 气体，遇到空气中水蒸气，形成了盐酸小液滴。（这是一个 变化）因此浓盐酸必须 保存。浓盐酸敞口放置，其溶质、溶液质量 ，溶剂质
2、量不变，溶液质量分数会 。用途：金属除锈制造药物人体胃液中含有少量 ，助消化。（2）浓硫酸是一种无色黏稠油状的液体，有较强的 ，可作某些气体的 剂，因此浓硫酸也必须密封保存。浓硫酸也能能夺取纸张，木材，布料里的水分，使其变黑，发生炭化现象（脱水性）。敞口放置其溶质质量分数会 。2浓硫酸有较强的腐蚀性，浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应先 ，再 。浓硫酸在溶解时放出大量的热，且密度比水大，因此稀释时要将 ， 并 。切不可把 直接倒入 中。 典例学习 例1.（2019临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D生石灰例2.（2019营口市）下列实验操作中不正确的是
3、（）A加热液体 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D检查装置气密性 链接中考 1将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 ( )A颜色发生改变 B发生化学变化 C质量减少D溶质的质量分数变小2盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述错误的是（ ）A稀盐酸可以清洗生锈的金属制品B盐酸能使无色酚酞试液变红色C人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化D盐酸具有挥发性，在空气中露置会变稀考点2.酸的通性知识梳理盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性：由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以化学性质相似。1跟酸碱指示剂的作用：酸溶液都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液。2跟活泼的金属反应生成盐和氢气。（基本反应类型
4、 ）Zn + HCl 现象：Zn + H2SO4 现象：Fe + HCl 现象：Fe + H2SO4 现象：注意：金属主要指活动性在 前活泼金属。酸主要指稀盐酸稀硫酸，浓硫酸和硝酸与金属反应时一般不生成氢气。该类反应都是置换反应。得到的铁都为+2价亚铁盐（浅绿色）。3与金属氧化物反应，生成盐和 。（基本反应类型 ）CuO + HCl 现象：Fe2O3 + HCl 现象：CuO + H2SO4现象：Fe2O3 + H2SO4 现象：常见的金属氧化物有： 等。4跟碱反应生成盐和水（中和反应）。（基本反应类型 ）NaOH + HCl NaOH + H2SO4Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2
5、+ H2SO4 Cu(OH)2 + HCl 现象：Cu(OH)2+ H2SO4现象：Fe(OH)3+ HCl 现象：Fe(OH)3+ H2SO4 现象：5跟某些盐反应生成新盐和新酸。（基本反应类型 ）HCl+CaCO3 现象：HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验氯离子的存在）H2SO3 +Na2CO3现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸根的存在）HCl+Na2CO3 现象： （此反应可检验碳酸根的存在）典例学习例1鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是 ( ) A硝酸银溶液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D紫色石蕊试液例2铁锈的主要成分是 (写化学式)。将生锈的铁钉投入过量的稀
6、盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。链接中考1能一次将澄清石灰水，稀盐酸，食盐水三种溶液区分开的物质是（ ）A二氧化碳气体 B无色酚酞试液C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液2下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )A用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B用燃着的木条鉴别CO2和N2C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D用水鉴别NaOH和CaCO3固体【课堂检测】1实现下列物质的转化方式，只有一种途径的是（ ） ACOCO2 BFeFeSO4 CCuOCuSO4 DCaCO3CO22下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是( )AFe2O3B CuO
7、 CFe DNaOH3下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 ( )A石灰石与盐酸 BFe2O3HClCBa(OH)2H2SO4 DNaOHHCl 4在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是 ( )A石灰石粉末 B生灰石粉末 C澄清的石灰水 D硝酸银溶液5浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（ 、 、 等）的干燥剂。复习学案14 常见的酸考点1.浓硫酸和浓盐酸 典例学习例1. C 例2. B 链接中考 1.D 2.B考点2.酸的通性典例学习例1. C 例2Fe2O3 铁锈消失，溶液由无色变成黄色， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 产生气泡， Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 链接中考1D 2D 【课堂检测】 1C 2D 3D 4. A 5CO2、 O2 、 HCl
