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1、过氧化钠及其计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应Na2O2 CO2 Na2CO3 O2 m n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。二、过氧化钠与水的反应Na2O2 H2O 2NaOH O2 m V78g 240g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2 的质量，气体
2、质量净减少为1mol氧原子的质量。推论4. Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。练习题1.下列关于Na2O和Na2O
3、2的叙述正确的是 ( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是 （ ）A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ）A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl4.下列说法正确的是 （ ）A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生
4、成O2 B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发生置换反应5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为 （ ）A.23627 B.9293156 C.2312478 D.4693786.如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。两天后，U形管内液面发生的变化是 ( )baA.a端下降，b端上升 B.a端上升，b端下降C. a，b两端都下降 D. a，b两端都
5、上升7.200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.28.某容器中通入VL CO2 ，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2 的体积（气体体积均为相同条件下测定）是 （ ）A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L9.CO与H2的混合气体3g，在150时和足量的氧气燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 （ ）A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算10
6、.120时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 （ ）A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定11.将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200下用电火花点燃引发反应，充分反应容器中无气体剩余，则 （ ）A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为126B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为214C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为126D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、N
7、a2O2的物质的量比为21412.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?13.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。14.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?15.200时，
8、11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。16.(全国)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下面图2-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水)图2-3请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。17.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。
9、所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。(2002年广东、河南)。18.将70g Na2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含H2SO4 98克的硫酸溶液中和。求(1) 原混合物中Na2O2和Na2O的质量分别为多少克？(2) 所得NaOH溶液质量分数为多少？参考答案1.C；2.D；3.B；4.C；5.D；6.B；7.D；8.B；9.B；9.反应过程如下由合并的、两式看出，Na2O2增重的质量就是CO和H2的质量。答案：B10.B；11.C；12. Na2O2 39g，Na2O 31g；12.解析与答案本题解题关键是
10、对所得NaOH溶液的溶质质量分数50%的分析，可以有两种理解：(1)根据溶质质量分数的概念进行计算：w(NaOH)100%(2)根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.解：发生的反应为：Na2O+H2O2NaOH；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x，y。2Na2O2+2H2O4NaOH + O2；Na2O + H2O2NaOH278 218 440 3262 18 240 x x x x y y y解得：x39g；y31g.答案(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2)原混合物中含Na2O2 39g, Na2O 31g。13.解析：
11、解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：1.确定所发生的反应2.找出物质间的量的关系3.依数值列算式求解本题涉及反应：Na2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H24Na+O22Na2O解题思路：由H2的质量求出金属Na质量求出Na2O质量被氧化的Na的质量生成NaOH质量 生成NaOH质量 总NaOH质量答案2Na + 2H2O2NaOH + H2 223 240 2m(Na) m(NaOH) 0.2gm(Na)4.6g, m(NaOH)8gm(Na2O)10.8g-4.6g6.2g 4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH存在:Na2O 2Na 2NaOH62 223 2406.2 m(Na) m(NaOH)m(Na)4.6gm(NaOH)8g未被氧化的Na为4.6g，被氧化成氧化钠的金属Na为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为：w(NaOH)100%14.5%14.15.6；15.解：本题涉及Na2O2与CO2和H2O的两个反应，且两个反应中均生成O2，所以11.6 g的混合气体与Na2O2反应后固体只增重了3.6 g，其差量11.6 g-3.
