《高考II卷化学精校版(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考II卷化学精校版(含解析)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一般高等学校招生全国统一考试（全国I卷)理科综合化学部分7下列过程没有发生化学反映的是用活性炭清除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的污垢用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】【解析】A、活性炭清除冰箱中的异味是运用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A对的；B、污垢的重要成分是油脂，该过程运用了油脂在碱性条件下(热碱溶液)能发生彻底的水解反映,发生了化学变化,B错误;C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质,乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生了氧化反映，属于化学变化，错误;D、铁粉可吸取氧气,避免食品被氧化,属于
2、化学变化，D错误。8四联苯的一氯代物有.3种 B4种 C5种 6种【答案】C【解析】根据四联苯的构造可知,的分子构造呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的原子,因此一氯代物也有5种。9下列反映中,反映后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过a2O2粉末C.铝与e23发生铝热反映 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反映是CuOCu+H2O,固体从COC,质量减小，A错误;B、发生的反映是2Na2O2+2CO2=NaCOO2，固体从a22Na2O3,质量增长，B对的;C、发生的反映是l+Fe2O3AlO3Fe，固体从Al+F2O A3+，质量没
3、有变化，错误;D、发生的反映是n+Cu(NO3）2= Zn（NO3)2+C，固体从Znu ，质量减小，D错误。1下图示实验对的的是 .除去粗盐溶液中的不溶物 碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中的C气体 乙酸乙酯的制备【答案】【解析】A、除去粗盐中的不溶物采用过滤的措施，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁,A错误;B、加热固体,试管口要向下倾斜，错误；、除去CO气体中的CO2气体要通过具有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，错误;D、制备乙酸乙酯的实验装置对的。11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式
4、对的的是ApH5的H2S溶液中，c（H)=（HS-）=105mlL-BpHa的氨水溶液，稀释0倍后，其=b，则a=bC.pH的H2CO溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（a+)+（H+）=c(H-）D.p相似的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）:【答案】D【解析】A、pH=的H2S溶液中,存在H2S H S、HS- +S2-、2OH+OH-三个电离平衡，因此=11-5olL-,A错误;、氨水的溶质一水合氨(）属于弱电解质（），加水稀释，会使电离平衡向正方向移动,增进了的电离,因此PH的氨水溶液，稀释10倍后,其PH,则a+,B错误；、根据电荷守恒可知:+
5、=+，C错误；D、酸性：CCOHHCO3CO，根据盐类水解的规律可知:构成盐的酸根相应的酸越弱,该盐的水解限度越大,溶液的减小就越强，PH就越大,因此相似CH3OOaNHC3NlO三种溶液的:,D对的。23月国内科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列论述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反映为LMn2Li1n2O4+xC.放电时,a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的i+从b向a迁移【答案】【解析】根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反映式为Le =Li，电极a是原电池的正极,电极反映为LMnO4+x+xe- =i1xMn2O4。A、综上所述，a是原电池的正极，A对的;B
6、、根据正负极的电极反映可知，电池充电反映为LiMn2O4=i-xMn2O4xi,B对的；C、放电时,极锰的化合价发生变化,Li的化合价没有变化，C错误;D、放电时,溶液中的Li+从向a迁移，对的。13 室温下，将1ml的CuSO5HO（s）溶于水会使溶液温度减少，热效应为1,将1o的CuO()溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:Cu4H2O(s） CS4（s) 5H2()，热效应为H。则下列判断对的的是A.HH3 BH1H3H1+3=H DH1H=3【答案】B【解析】根据题意,发生反映的热化学方程式为:uO45H2()溶于水（溶液温度减少,该过程为吸
7、热过程)：CSO452O(s) C+(）SO42-()H2O（) H0 uSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程） CuSO4（s） u2+(）+SO42（) H2 、根据上述分析,H20,因此A错误；B、3=H1-H2（H20)，因此H3H1,对的;C、H3=H1H2,错误;D、1+H2H3，D错误。26(13分）在容积为00的容器中，通入一定量的N2O4,发生反映NO4g) N2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答问题:(1）反映的 0(填“不小于”或“不不小于”）;10时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在s时段,反映速率为 ms;反映的平衡常数为 。（2
8、）0时达平衡后，变化反映温度为,以以0.0020 molLs的平均速率减少，经10s又达到平衡。 00（填“不小于”或“不不小于”),判断理由是 。列式计算温度时反映的平衡常数 。(3）温度时反映达平衡后,将反映容器的容积减少一半。平衡向(填“正反映”或“逆反映”）方向移动,判断理由是 。【答案】(13分)（1)不小于 0.010 0.36oL (）不小于 反映正方向吸热,反映向吸热方向进行,故温度升高 平衡时,（N2）=01 molL1+.0020 lL112=0.1 olL1,（N2O4）0.040 molL1-0.000 L1s11s=0020 mol1,则=1.3l1；（3）逆反映 对
9、气体分子数增大的反映,增大压强平衡向逆方向移动【解析】（1）根据题目提供的信息：随温度升高，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），阐明平衡2O4g) NO(）向正方向移动,则阐明正反映是吸热反映，。根据图像可知，0时间段内，NO2的物质的量浓度变化量是0.20 olL，因此=0.00 mol11，根据各物质的化学反映速率之比等于化学计量数之比,因此=0.0010 molL1；由图像可知，100达到平衡时，(NO2）=0.120molL1,(NO4)=0.040 olL1,因此化学平衡常数=0.36molL1；（2）变化反映温度为，以以0.20 mlLs的平均速率减少,阐明减低，平衡向着正方向移
10、动,又由于该反映N2O4g) NO2 (g)的焓变0,阐明反映温度意味着温度升高;由于以0.000 olLs，反映通过的时间是10,因此（N2O4)= 0.020 mlL1s1s=.0 mol1，则(NO2)=0.20 molL12=0.04 oL1，因此平衡时(N2O4) 0.040 mlL1-.020 molL1=.020 olL1,(O2）=0.120 molL1+0040 ol1.16 molL，则= moL；（3)温度为T时，达到平衡时，将反映容器的体积减小一半，此过程相称于增大用气枪的过程。当其她条件不变时，增大压强,平衡会向着气体物质的量减小的方向移动,对于此反映来说（24(g)
11、 NO2 (g)，当其她条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。27（分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第_ 周期、第_ 族，O2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”)。（2） PO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反映的化学方程式为 。（3） PbO2可由bO与次氯酸钠溶液反映制得反映的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极P(NO3)和Cu（)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反映式为 _。阴极上观测到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(O3)2，阴极发生的电极反映式为 _，
12、这样做的重要缺陷是_ 。（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体,若a点固体构成表达为Pbx或Pbnb，列式计算x值和m:n值_ _。【答案】（1分)（1) 六 A 弱（2）PbO24HC(浓）P2C2+H2O(3)PO+COPbO2+Cl P2+2H2O PbO2+ + 石墨上包上铜镀层 Pb2+e =Pb 不能有效运用Pb2+（)根据Pb2 PbO2,有2=,1.4 ，根据mObO，=【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期,IVA族,由图中所给的信息“铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层(相称于比C的周期数大)”，因此铅在元素周期表的位置为第六周期,族;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大,元素的非金属性逐渐削弱，因此PbO2的酸性比CO的酸性要弱;（2)b2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,则该黄色色气体是l2，(则意味着该反映为氧化还原反映),因此反映的方程式为PO2+4HC(浓) Pbl+22H2；（)由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反映属于氧化还原反映，Pb化合
