《中和反应反应热的测定实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中和反应反应热的测定实验（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验原理：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成血也,这时的反应能量变化叫做中和热。实验 中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。实验用品:大烧杯（500mL）、小烧杯（lOOmL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌器。，ol/L盐酸、L NaOH溶液。实验步骤:在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯扣与大烧杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和 环形玻璃搅拌器通过，以达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在
2、保温杯中进行。用一个量筒量取50mL L的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最 高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。试验 次数温度X起始温度t/C终止温度 t/C2温度差(t - t ) /C2 1HClNaOH平均值123根据实验数据计算中和
3、热。为了使计算更简便一些，我们近似地认为L的盐酸和L的NaOH溶液的密度都是lg/cm3,所以L 的盐酸的质量m：=50g，L的NaOH溶液的质量m2=50g。中和后生成溶液的比热容c=（gC） -1,由此可以计算出，L的盐酸与L的NaOH溶液发生中和 反应时放出的热量为（mi+ m2）（t2- t/ = （t2- t） kJ又因L的盐酸中含有Hci， Hcl与NaOH发生中和反应，生成，放出热量是也-t/ kJ0.418（t t ）所以，生成1 mol HO时放出的热量即为中和热为一心昙1 kJ/mol2 0.025实验思考：1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液？答：在稀溶液中强
4、酸与强碱已经完全电离，不会影响h+oh-=h2o反应所产生的热量的测定。另外， 稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时应注意溶液也不能太稀，因 溶液浓度太小时，体系温度改变量太小，测量时困难，且测得的误差很大。2、简易的量热剂中大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？答:3、实验时，为什么酸或碱一定略过量？4、不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓度值均与教材中所给定值相同，所测 得的反应热是否也相同？ 答：相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中均是完全电离，所发生的反应都是 H+OH-=H2O,且它们所含的H+和OH-的物质的量相同，产生的水的量
5、也相同，所以测定的反应热也就 相同。5、为了减小误差，操作中应注意哪些问题？答：量热剂的隔热效果要好HCl和NaOH的体积必须准确量取温度计的读数要准确，水银球部分要完全浸没在溶液中且要稳定一段时间后再读数（要读得最 高温度）。测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度实验操作要快习题：1、实验室用50mL L盐酸、50mL L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表 中的数据：试验次数起始温度终止温度t2/C盐酸NaOH溶液123完成下列问题：实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是经数据处理，t2-t=C。贝9该实验
6、测得的中和热4只=盐酸和NaOH溶液的密度按lg/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按（gC）-jisuan 。若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为与AH的关系为：厶片（填“”“”或 “=”）H，理由是。12、50mL L盐酸与50mL L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。回答下列问题:从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 。烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数彳 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。实验中改用60mLL盐酸与50mL L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mLLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 。（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
