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1、最新高考化学精品资料考点7 电化学一、选择题1.（2011全国卷I10）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuSO45H2O 【思路点拨】解答本题时应注意找出真正从体系中脱离的物质，脱离什么补什么。来源:【精讲精析】选C。由阳极反应式：4OH4e=2H2OO2，阴极反应式：Cu22e=Cu，可知从体系中脱离的是Cu和O2，相当于CuO，故选C。2.（2011重庆高考8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入
2、少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【思路点拨】解答本题时应注意考虑条件的变化对溶液酸碱性的影响。【精讲精析】选B。A项加热促进Al3+水解，Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，酸性增强，颜色应变浅，故A项错误；B项加热促进CH3COO-水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，碱性增强，该溶液颜色加深，故B项正确；C项，氨水中加入NH4Cl，会抑制氨水的电离，NH3H2O NH4+ OH-，故碱性变弱，颜色变浅，C项错误；D项加入NaCl固体，无影响，颜色无变化，故D项错误。二、非选择题3.（2011四川高考26）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次
3、增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为_。（2）写出乙的单质的电子式：_。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。来源:（4）写出少量Z的稀溶
4、液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。来源:（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。【思路点拨】在解答该题时应注意：（1）突破口：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知X为NH3；（2）Y和Z的推导涉及到氯气和过量氨气的反应；（3)在第（5）题电解饱和食盐水时，要考虑产生的氯气会与NaOH溶液发生反应。【精讲精析】由题中所给信息可知，甲：H，乙：N，丙：Na，丁：Al，戊：Cl，X：NH3；Y：NH4Cl，Z：HCl，L：NaAlO2，M：NaCl。其中涉及的反应为：3Cl2+
5、4NH3=N2+4HCl+2NH4Cl；2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第（4）问涉及的反应为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 。第（5）问涉及的反应为： NaCl + H2O NaClO +H2。答案：4.（2011四川高考29）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：来源:（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用
6、化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M电池放电时，负极的电极反应式为_。来源:充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。【思路点拨】在解答该题时应注意：（1）书写热化学方程式时应注明物质的状态。（2）储氢合
7、金MH中M 和H 的化合价均为0价。【精讲精析】（2）碘循环工艺过程的反应为：SO2+I2 +2H2O=H2SO4 +2HI，2HIH2+I2，叠加两个方程式可得：2H2O + SO2 = H2SO4 + H2。（3）2HIH2+I2是可逆反应，减小氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此可提高HI的转化率。（4）在稀土储氢合金（MH）中M和H元素的化合价均为0价，在原电池反应中储氢合金作负极，0价的H失电子变为H+，则负极反应为：MH + OH- -e- = M + H2O；充电完成时，若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，发生类似于钢铁吸氧腐蚀的正极反应，则阴极的电极反应式为:2H2O + O2 + 4e- =4OH-。答案：（1）4FeS2(s) + 11O2(g) 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)；H = - 3408 kJmol-1（2）2H2O + SO2 = H2SO4 + H2。（3）减小H2的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。（4）MH + OH- e- = M + H2O；2H2O + O2 + 4e- = 4OH-。
