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1、高中化学有机知识点总结1 .需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于 100 c的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。2 .需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170 C） （2）、蒸播 （3）、乙酸乙酯的水解（70 80 C） （4）制硝基苯（50 60 C）说明：（1 ）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3 .能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等 一一凡含羟基的化合物。4 .能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛
2、基的物质。5 .能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烧和烧的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 HI H2S H2SO3 等）不能使酸性高镒酸钾褪色的物质有：烷烧、环烷烧、苯、乙酸等6 .能使滨水褪色的物质有：,含有碳碳双键和碳碳三键的煌和煌的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇澳水褪色 苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原 一一歧化反应）（ 较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO 4、H2S H2SO3等）H
3、 员奉欣示盛目;一一瀛或瓦林,而庙林:一装币案三市亲二N装.一亩代林二而关看 机溶剂）7 .密度比汞I而液底有祝乐有：澳乙烷、澳苯、MS苯、四最正版*。8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷烧。9 .能发生水解反应的物质有：卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 .不溶于水的有机物有：烧、卤代烧、酯、淀粉、纤维素。11 .常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳
4、碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（还原） （氧化）醛 f （氧化）竣酸。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。15 .能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：生成某酚纳(2)竣酸：(3)卤代燃(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)16 .有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(2) KMnO 4酸性溶液的褪色；(3)滨水的褪色；(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)17 .有硫酸参与的有机反应：(1)浓硫酸
5、做反应物(苯、苯酚的磺化反应)(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙1I、苯的硝化反应、酯化反应)(3)稀硫酸作催化剂(酯类的水解)期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙焕：无色无味微溶(电石生成：含 H2S、PH3特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH (CaO,加热)-CH4T +NmCO3注：无水醋酸钠：碱石灰 =1 : 3固固加热(同。2、NH3)无水(不能用 NaAc晶体)CaO :吸水、稀释 NaOH、不是催化剂乙烯：C2
6、H5OH( 浓 H2SO 4,170 C )- CH 2=CH2? +H2O注：V酒精：V浓硫酸=1: 3 (被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同 Cl2、HCl)控温170 c ( 140 C:乙醴)碱石灰除杂SO 2、CO 2碎瓷片：防止暴沸乙快：CaC2 + 2H 2。- C 2H2 T + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl :降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH) 2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH 2 + H 2O f(催化剂，加热,加压)-CH3CH 20H注：无水CuSO 4验水(白-蓝)提升浓度：加CaO再加热蒸播三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色
7、不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000 以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性 KMnO 4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（酸性KMnO 4 氧化 溴水加成）苯： KMnO4 不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl 2 f （光照）fCH3Cl（g） + HClCH3C1 + Cl2 （光照）-CH2Cl2（l） + HClCH2C1 + Cl2 （光照）-CHCl3（l） + HClCHC13 + Cl2 （光照）-CCl4（l） + HCl现象：颜色变浅装置壁上有
8、油状液体注： 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯： 1 、加成CH2=CH2 + Br2 - CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl -（催化齐J ） - CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 -（ 催化齐1J ,力口热）-CH3CH3乙烷CH2=CH2 + H2O -（ 催化齐1J ,力口热力口压）-CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2（ 一定条件）f-CH2 - CH2 - n （单体-高聚物） 注：断双键 -两个 半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。苯： 1.1 、取代（溴） + Br2 f （ Fe 或
9、 FeBr3 ） - -Br + HBr注： V 苯： V 溴=4 ： 1长导管：冷凝 回流 导气、防倒吸NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（ AgBr ）、 CCl4 ：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2 、取代 硝化（硝酸） + HNO3 f （浓 H2SO4,60 C） - -NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯50 -60 【水浴】 温度计插入烧杯除混酸： NaOH硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒1.3 、取代 磺化（浓硫酸） + H2SO4（浓）-（70 80 度）- -SO3H + H2O2 、加成 + 3H2 f （Ni,加热）-0（环己烷）
10、醇： 1 、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na - 2CH3CH2ONa + H2T2、消去（分子内脱水）C2H50Hf （ 浓 H2SO4,170 C ） - CH2=CH2T +H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH20H浓 H2SO4,140 度）-CH3CH2OCH2CH3 （ 乙醴）+ H20（乙醚：无色无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH + 02 -（ Cu,力口热）-2CH3CHO（乙醛）+ 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3C00H + C2H5OIH（浓 H2SO4,力口热）-CH3COOC
11、2H5 + H20（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水饱和 Na2C03 ： 1 、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层2 、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味3 、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃： 1 、取代（水解）【 Na0H 水溶液】CH3CH2X + NaOHf（ H20,力口热）-CH3CH2OH + NaX注： Na0H 作用：中和HBr 加快反应速率检验 X ：加入硝酸酸化的 AgN03 观察沉淀2、消去【Na0H 醇溶液】CH3CH2C1 + NaOH f （醇，加热）
12、-CH2=CH2T +NaCl + H20注：相邻 C 原子上有 H 才可消去加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制 Na0H 电离）六、通式CnH2n+2烷烃CnH2n烯烃/ 环烷烃CnH2n-2炔烃/ 二烯烃CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+20 一元醇 / 烷基醚CnH2n0饱和一元醛/酮CnH2n-60芳香醇 / 酚CnH2n02羧酸/ 酯七、其他知识点1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式：CxHy + （x+y/4）O2f（点燃）-x C02 + y/2 H20CxHyOz + （x+y/4-z/2）02 点燃）-x C02
13、 + y/2 H203. 耗氧量：等物质的量（等 V ）： C 越多 耗氧越多 ；等质量： C% 越高 耗氧越少4. 不饱和度=（C原子数X2+2H原子数）/ 2 ;双键/环=1 ,三键 =2,可叠加5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6. 医用酒精： 75% ；工业酒精： 95% （含甲醇 有毒）；无水酒精： 99%7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于HCl 和 H2C03 之间 ；食醋： 3%5% ；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】9. 烷基不属于官能团解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式一已知基团的化学式=剩余部分的化学式 +其它已知条件=该有机物的结构简式 程序二：有机
14、物的分子量一已知基团的式量=剩余部分的式量 =剩余部分的化学式 推断该有机物的结 构简式。各类化合物的鉴别方法1 .烯烧、二烯、快煌：（1）澳的四氯化碳溶液， 红色腿去；（2）高镒酸钾溶液，紫色腿去。2 .小环烧：三、四元脂环煌可使澳的四氯化碳溶液腿色3 .卤代燃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有 Cl、浅黄色沉淀证明有 Br、黄色沉淀证明有I;4 .醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别 6个碳原子以下的醇）；5 .酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2）苯酚与滨水生成三澳苯酚白色沉淀。有机物与NaoH反应：有苯酚竣基-COOH与Na反应有苯酚竣基-COO
15、H羟基-OH钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醛（ ROR）、酯（RCOOR）不发生反应。（竣 酸与醇、酚可用 NaHCO3溶液区别开，竣酸可与 NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.竣酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2 .含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3 .含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用滨水鉴别时要注意：有可能是由于澳在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。裂:化高温分水化常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子（即a氢原子）时，苯的同系物才能被酸性高镒酸钾氧化。联在前.
