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1、绝密启用前一般高等学校招生全国统一考试(全国I卷)化学试题注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每题答案后,用铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。也许用到的相对原子质量：H1 Li C N 1 O 163 S 32 C 35.5 Ar40 F56 I 12一、选择题：本题共6个小题,每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目规定的。硫酸亚铁锂(LiFO)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法
2、冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列论述错误的是A.合理解决废旧电池有助于保护环境和资源再运用.从“正极片”中可回收的金属元素有、F、.“沉淀”反映的金属离子为F+D.上述流程中可用硫酸钠替代碳酸钠8下列说法错误的是.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最后产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未波及的是10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A.1625 g el水解形成的F(OH)3胶体粒子数为0.1 NA.22. (原则状况)氨气具有
3、的质子数为18NAC92.0 甘油(丙三醇)中具有羟基数为1.0D1.0 mol 4与Cl在光照下反映生成的H3C分子数为1.N11环之间共用一种碳原子的化合物称为螺环化合物,螺，2戊烷（)是最简朴的一种。下列有关该化合物的说法错误的是.与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成 m CH12至少需要2mol H12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增长，且均不不小于0。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与同族;W与形成的化合物可与浓硫酸反映,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法对的的是A常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.和形成的化合物的水溶液呈
4、碱性D.与具有相似的最高化合价1.近来国内科学家设计了一种O+H2协同转化妆置,实现对天然气中CO2和HS的高效清除。示意图如图所示,其中电极分别为ZO石墨烯(石墨烯包裹的nO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反映为:ET-F2+e=ETA-FED-Fe3+H2S=2H+S+2DTAe+该装置工作时,下列论述错误的是A.阴极的电极反映:CO2+H+2-CO+OB.协同转化总反映：C2+H2=O+2O+SC石墨烯上的电势比Zn石墨烯上的低D.若采用e3+/Fe+取代EDT-F3/EDT-e2,溶液需为酸性三、非选择题:（一)必考题：26(1分）醋酸亚铬(CH3O)2C2O为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶
5、于酸,在气体分析中用作氧气吸取剂。一般制备措施是先在封闭体系中运用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答问题:()实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_，仪器a的名称是_。 (）将过量锌粒和氯化铬固体置于中，加入少量蒸馏水,按图连接好装置，打开K、,关闭3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反映的离子方程式为_。同步c中有气体产生,该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和。中亮蓝色溶液流入,其因素是_ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充足析出并分离,需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（)指出装置也许存在的缺 _。2.(1
6、4分)焦亚硫酸钠(Na2SO5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答问题：（1)生产Na2S2O5，一般是由NH过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。(2）运用烟道气中的SO2生产Na2S5的工艺为:pH=4.1时，中为_溶液（写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入S的目的是_。(3)制备N2S2O也可采用三室膜电解技术,装置如图所示，其中碱吸取液中具有NO3和N2S。阳极的电极反映式为_。电解后，_室的HSO浓度增长。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S25。(4)N22可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中a2O5残留量时,取0.00mL葡萄酒样品,用1
7、00moL1的碘原则液滴定至终点，消耗1000 mL。滴定反映的离子方程式为_,该样品中Na2S2O的残留量为_gL1（以2计)。28（分）采用N2O为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答问题：(）14年 evi用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2,该反映的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2)F. Danie等曾运用测压法在刚性反映器中研究了2时N2O5(g)分解反映:其中NO2二聚为NO的反映可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间的变化如下表所示(t=时,N2(g)完全分解):tm408160261301700pkPa5840.5.45.261.2
8、2363.1已知:2O5（g)2N2O(）O2(g)H144 mol 2O2（g) 4（g) H =553kmol1则反映2O()=N2(g)O2（g)的H _ kol1。研究表白,2O（）分解的反映速率v=21（kPamn1),t=62 in时,测得体系中 =2. Pa,则此时的_ka,v=_ kPami1。若提高反映温度至5，则N2O5(）完全分解后体系压强p(3)_6 kP(填“不小于”“等于”或“不不小于”），因素是_。2时N4（g)2NO2（g）反映的平衡常数Kp=_k（Kp为以分压表达的平衡常数,计算成果保存1位小数)。(3)对于反映N25（g）NO()+O（g),RAOgg提出如
9、下反映历程:第一步 N2O5NO3+NO2 迅速平衡第二步 NO+NO3NO+O2O2 慢反映第三步 N+NO32NO2 快反映其中可近似觉得第二步反映不影响第一步的平衡。下列表述对的的是_(填标号)。Av(第一步的逆反映）v(第二步反映)B.反映的中间产物只有NO3.第二步中NO2与N3的碰撞仅部分有效D.第三步反映活化能较高（二)选考题:35.化学选修3:物质构造与性质(分)L是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答问题:（)下列Li原子电子排布图表达的状态中,能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。A.BCD.(2)Li与H具有相似
10、的电子构型,r（Li+)不不小于r(H)，因素是_。(3)LiAl是有机合成中常用的还原剂，LA4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，AH4中,存在_(填标号）。A.离子键B.键.键D氢键(4)i2是离子晶体,其品格能可通过图(a)的brnHbr循环计算得到。可知，L原子的第一电离能为 kJmo,O=键键能为 Jmol1，2晶格能为 mol。(5）i2O具有反萤石构造，晶胞如图（b)所示。已知晶胞参数为0.45nm，阿伏加德罗常数的值为A,则Li的密度为_gcm3(列出计算式)。.化学一选修5:有机化学基本(5分）化合物可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:回答问题:(1)A的化学
11、名称为 。(）的反映类型是 。(3)反映所需试剂,条件分别为 。(4)G的分子式为 。(5）W中含氧官能团的名称是 。(6)写出与互为同分异构体的酯类化合物的构造简式（核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为11) 。（)苯乙酸苄酯(）是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)一般高等学校招生全国统一考试化学部分答案一、选择题:7. 8A 9 .B.C12.B3C三、非选择题:(一)必考题:26.(14分）(）清除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Z+2CZn2+2r2+排除c中空气（3）c中产生2使压强不小于大气压（冰浴)冷却过滤(4）敞开体系,也许使醋酸亚铬与空气接触2(14分)(1)2aHSO32S2O5H2O(2)NaHSO得到aSO3过饱和溶液(）He4H+2a(4)I3H2O +4I+6H0.128.（5分)（1)(2） 53 3.06.010-不小于温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反映，温度提高，平衡左移,体系物质的量增长，总压强提高3.4（3）A(二)选考题:3.(5分)(1）DC（2)Li核电荷数较大(3）正四周体s3B(4)5204908()（1分）（）氯乙酸（2）取代反映（3)乙醇/浓硫酸、加热(4）C12HO3（5)羟基、醚键(6) 或(）
