《2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（五）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（五）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（五）1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与相比较，水的作用不相同的是( )A.B.C.D. 2.Z可用于防治老年人骨质疏松，可由X经两步转化得到。下列说法不正确的是( )A.Z含有的官能团是（酚）羟基、酯基B.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应C.X、Y、Z分别与浓溴水反应均最多消耗1mol Br2D.Y的分子式是C20H27O3.全钒液流储能电池的原理是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为(黄色)+ (紫色)+ (蓝色)+ (绿色)+。采用惰性电极
2、实现化学能和电能相可转化的工作原理如图。下列说法正确的是( )A.充电过程中，X端接外接电源的正极B.放电过程中，正极电极反应式为C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由紫色变为绿色D.充电时若转移电子0.5 mol，左罐溶液中的变化量为1.0 mol4.某兴趣小组为研究 Deacon法制氯气的原理：，在恒容容器中，按不同的进料浓度比进行实验，得出HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.该反应为放热反应B.若氧气的量不变，通过增加HCl的量改变进料浓度比，则曲线对应的进料浓度比最大C . Deacon法使用氯化铜作催化剂，主要是为了提高HCl的平衡转化率D.已知曲线I表
3、示进料浓度比为11，若HCl的起始浓度为，则平衡常数K（400 ）的计算表达式为5.低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。工业制取高铁酸钠有以下两种方法。湿法制备的主要反应为； 干法制备的主要反应为。下列有关说法不正确的是( )A.湿法和干法制备中，生成1 mol转移电子数目不相同B.在低温下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度大C.干法制备的主要反应中作还原剂与作氧化剂的物质的量之比为5 ： 1D.处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质6.实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染的装置如图所示，电解过程中Fe电极附近有产生。下列
4、说法不正确的是( )A.电解过程中，装置A中Fe电极附近溶液颜色变化为无色黄色浅绿色B.b电极的电极反应式：C.装置B的中间室中的移向右室，移向左室D.1 mol甲醇参加反应时，整个装置能产生0.6 mol 7.十氢萘（）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（），可用于燃料电池汽车。已知：。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得和的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示，上述反应的“能量一反应过程”图象如图2所示。下列有关说法正确的是（ ）A.反应至7h时，的转化率为2.1%B.反应至7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol C.
5、反应的活化能高于反应的活化能D.8.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.曲线表示与pH的变化关系B.C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01MA溶液中存在：答案以及解析1.答案：CD解析：分析反应可知，水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项，既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；B项，是还原剂，是氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；C项，是还原剂，符合题意；D项，该反应的实质是先将氧化为，再与反应生成，反应中水是氧化剂，符合题意。2.答案：CD解析
6、：Z中含有2个酚羟基和1个酯基，A正确；X中有（酚）羟基和羧基，并且含有苯环结构，因此X能发生氧化、取代、加成、缩聚反应，B正确；Y不与浓溴水反应，且题中未明确X、Y、Z的物质的量，无法确定X、乙与浓溴水反应消耗的Br2的物质的量，故C错误；结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4，D错误。3.答案：AC解析：A项，充电时，左槽发生的反应为，则左槽为阳极，X端接外接电源的正极，正确；B项，该电池放电时正极上的电极反应式：，错误；C项，放电过程中，右罐为负极，电极反应式：，则溶液颜色逐渐由紫色变为绿色，正确；D项，充电时，左槽发生的反应为，若转移电子0.5 mol，生成1 mol，
7、此时通过交换膜定向移动使电流通过溶液，转移0.5 mol电子，即有0.5 mol 移向右侧，则左槽溶液中的变化量为1 mol-0.5 mol=0.5 mol，错误。4.答案：BC解析：选项A，根据题图可知，温度升高，HCl的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；选项B，若氧气的量不变，通过增加HCl的量提高进料浓度比，则HCl的量越大，其平衡转化率越小，故曲线对应的进料浓度比最大，B错误；选项C，催化剂不会影响平衡移动，故加入催化剂不能提高HCl的平衡转化率，C错误；选项D，根据曲线I可知，400 时HCl平衡转化率为84%，反应开始时，反应达到平衡时，代入平衡常数表达式可
8、得K(400 )=，D正确。5.答案：BC解析：湿法制备中每生成1 mol，有1 mol参加反应，化合价由+3价升高到+ 6价，转移电子3 mol，干法制备中每生成1 mol，有1 mol参加反应，化合价由+2价升高到+ 6价，转移电子4 mol，所以生成1 mol转移电子数目不相同，A项正确；在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B项错误；干法制备的主要反应中作还原剂与作氧化剂的物质的量之比为1 ： 5，C项错误；具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，D项正确。6.答案：AD解析：根据题意，装置A是电解池，
9、装置B是原电池。装置B中b电极上得电子转化为，b极为正极，则a电极为负极，进而推知装置A中Fe电极是阳极。A项，电解过程中，装置A中Fe电极发生的反应为，然后和发生反应，Fe电极附近溶液颜色变化为无色浅绿色黄色，错误；B项，b电极为正极，正极上得电子生成，电极反应式为，正确；C项，根据原电池中离子移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；D项， a电极的电极反应式为，1 mol参加反应时，装置B中能产生0.6 mol ，电路中通过电子6 mol，装置A中能产生0.5 mol ，整个装置共产生1.1 mol，错误。7.答案：CD解析：反应至7h时，反应中分解生成的，故的转化率为，
10、A项错误；反应至7h时，反应生成的，反应生成的，故体系中，B项错误；由题图2可知，反应的活化能高于反应的活化能，C项正确；由题图2可知，反应、反应均为吸热反应.即，且， D项正确。8.答案：AC解析：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则的值逐渐减小，则曲线表示与pH的变化关系，A项错误；曲线表示与pH的关系，时，此时pH=5.5，则， B项正确；a点溶液的pH7，对于曲线，由于水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线中，时，根据可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则MA溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为，D项正确。版权所有正确教育 侵权必纠！
