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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2020年人教版化学选修3电子题库 第三章第四节课堂达标即时巩固1. 含有非极性键和离子键的晶体是()AN2BNa2O2C金刚石 DNH4Cl解析：选B。含有离子键的晶体一定是离子晶体，Na2O2和NH4Cl是离子晶体，其中Na2O2含有非极性键。2.下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点B可溶于水C固态不导电，熔融状态能导电D固态不导电，水溶液能导电解析：选C。离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固态不导电，熔融状态能导电。某些分子晶体也能溶于水且水溶液能导电，如HCl；原子晶体也具
2、有较高的熔点，如SiO2 。3.(2020青岛高二调研)根据下列性质判断，属于离子晶体的物质是()A熔点2700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：选C。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，D项符合分子晶体的特征。4.已知三种氟化物的晶格能。化学式NaFMgF2AlF3晶格能/ kJmol192329575492这三种氟化物的晶格能递变的原因是_。解析：NaF、MgF2 和AlF3都是离子晶体，晶格能的大小与离子半径、
3、离子所带电荷数有关。离子半径越小，离子所带电荷数越多，则晶格能就越大。答案：晶格能的大小与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比5.(2020中山高二检测)如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶胞示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。解析：(1)如图所示 (2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比用均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：1214个；含Cl：864个。答案：(1)如图(答案不惟一，合理即可)(2)12(3)486441214(答案不惟一，只要与第1问对应即可)
