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1、2016年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2016四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】 B【解析】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误2（3分）（20
2、16四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项 实验操作现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】解：A和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3等，所以该实验不一定含有CO32，故A错误；B铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而
3、阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；C碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；3（3分）（2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O【答案】C【
4、解析】解：AMnO4是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；BpH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；CFe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D错误4（3分）（2016四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.
5、4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确；C、个甲醇含有1个CO键，1个OH，3个CH键，共含有5个键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5mol键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05
6、NA，故D错误；5（3分）（2016四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6CC充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放电时的反应为Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价
7、升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，A放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6xexLi+C6，故B正确；C充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi+C6+xeLixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe1mol 1mol可知若转移1mole，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO
8、2+xLi+xeLiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；6（3分）（2016四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小【答案】A【解析】解：A由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变H0，故A正确；B由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正
9、向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故B错误；C起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；7（3分）（2016四川）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln（CO2）0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3下列对应关系正确的是（） 选项 n（CO2）/mol 溶液中离子的物
10、质的量浓度A 0 c（Na+）c（AlO2）+c（OH）B 0.01 c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C 0.015 c（Na+）c（HCO3）c（CO32）C（OH）D 0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）【答案】D【解析】解：A、未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH），故A错误；B、当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为：c
11、（Na+）c（OH）c（CO32）c（AlO2），故B错误；C、当二氧化碳为0.015mol时，所以得溶液为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故C错误；D、当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），D正确；二、解答题（共4小题，满分13分）8（2016四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一
12、种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+
13、K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2+7H2O+K2SO4【解析】解：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr（1）R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl
14、元素电负性大于S的，（2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，（3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数=0，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，（4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为8+6=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+，（5）Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）为K2Cr2O7，与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2+7H2O+K2SO4，9（13分）（2016四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是（2）实验操作的先后顺序是ae（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是（4）装置D中发生的氧化还原反应的离
