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1、高考资源网（） 您身边的高考专家黄冈中学2011届高三10月月考化学试题考试时间：80分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉 C盐酸、磷酸钙 D玻璃、含Fe为70%的氧化铁2下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有B只有C只有D3下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A向稀硝酸中加入铁粉B向
2、稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ACa2+、Al3+、SO42、ClBK+、Na+、SO32、NO3CNa+、K+、NO3、SO42DNH4+、Na+、Cl、CO325除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B除去NO2中混有的NO：用水洗气C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6下列褪色过程不是因
3、为氧化还原反应而褪色的是ASO2气体通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7下列离子方程式中正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OHHSO42 BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO32OH CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2： CO32CO2H2O 2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应： HOH H2O8下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4
4、AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.021023C1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为106.021023D标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02102310将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3
5、O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 A 2：4：3B2：4：5C2：4：7D3：5：812关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒
6、吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应13有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a14在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molA
7、g。则下列结论中不正确的是 A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D1molFe可还原2molFe3+15a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOH16已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+
8、+ 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CFeS + 2H+ Fe2+ + H2SDZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S17室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是Ac(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L Cc(OH)c(H+) Dc(OH)=c(NH4+)+c(H+)18往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离
9、子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) 二、填空题（本题包括4小题，共54分）19（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。A200 mL B400 mL C500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧
10、化钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到Vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V mL / 22400 mLmol1，依据的原理是_。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。20（14分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的
11、氢原子，且其个数比为6：1：1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）C和E的官能团名称：C ，E ；（2）由F生成高聚物的化学方程式 。（3）六种有机物中能跟Na反应的是 （填字母）（4）由A生成B和C的化学反应方程式为 。（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为 。21(12分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=Q1 kJmol(Q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL，放出热量Q2 kJ。（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填、=、 、 = 、 )，理由是 。22（14分）A为单质，B、
