《高中化学鲁科版选修四试题：3.4.2《离子反应的应用》随堂练习（教师版） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版选修四试题：3.4.2《离子反应的应用》随堂练习（教师版） Word版含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4.2离子反应的应用随堂练习（教师版）1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()中*国教育出版网&#A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL2下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来3下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是()A盐酸、氢氧化钾
2、、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾4某含有Na的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定呈碱性B一定不存在I、SO、Fe2来%#源*:中教网C可能存在NH、COD一定存在Fe2、Br、CO5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三
3、份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。#*中教&网%根据上述实验，以下推测正确的是()来源#:中国教%育出*版网AK不一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在6.有一固体混合物，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；来源%:*中#国教育出版网
4、(2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成；(3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断，固体混合物中肯定有_；肯定没有_；可能会有_。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_。7实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。请设计实验除去杂质，并回答下列问题：来#源:中教网%(1)除去(NH4)2CO3是直接加热好，还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。中国#教&%育出版*网(2)除去SO的方法是来#源:中国教育出版网*_。判断SO已除尽的方法
5、是_来%源:#z&_。中国教&育出版网%#8实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤
6、填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：来&源#%:中*教网滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.
7、101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案与解析来源&:中国教育%*出版网1A滴定管的刻度从上到下，25 mL刻度以下还有没刻度的一部分，若把到5 mL刻度位置的液体全部放出，其液体体积大于(255) mL。2DA项未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高；B项气泡不排除，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液体积增大，使测定结果偏高；C项往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗，会使待测液的体积变大；D项振荡时液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。故选D。3D对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。D组中，Al2(SO4)3遇K2CO3产生白色沉淀并放出
8、气体，Al2(SO4)3与KOH滴加顺序不同现象也不同，Al2(SO4)3与KHSO4不反应。4B据知溶液中存在CO，则一定不存在Fe2；据知不存在SO；据知不存在I，因此答案选B。5C由第三组实验推知n(BaSO4)0.01 mol，即溶液中含0.01 mol的SO，再由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其溶液中含有CO，且n(CO)0.02 mol ；根据实验(2)可知原溶液中含有NH且n(NH)0.04 mol，又因溶液中含有CO，则Mg2不存在，由于含有SO，则Ba2不存在，这样溶液中的阳离子就可能为NH和K。根据电荷守恒，阴离子所带电荷总数为0.01 mol20.02
9、 mol20.06 mol，大于NH所带的正电荷(0.04 mol10.04 mol)，故K一定存在。由于CO和SO都能与Ag形成沉淀，所以这三组实验不能证明一定有Cl，其仅是可能存在。6(1)碳酸钠硫酸钠、硫酸铜、氯化钙氯化钠加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含解析由已知条件(1)推出肯定不含蓝色Cu2，Na2CO3和CaCl2只含其中一种；由条件(2)推出Na2CO3和Na2SO4至少含有一种；由条件(3)推出只含Na2CO3而无Na2SO4，结合(1)的结论可得无CaCl2。若要确定是否含有NaCl，应检验Cl的存在，取少量原溶液于试管中，加入硝酸酸化
10、的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含。7(1)直接加热好因加热操作简单、节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生w%ww.zzstep*.com(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成解析选取合适的试剂将杂质离子转化为气体、沉淀或易于分离的物质，但被提纯物质不能受到破坏，并且最终不能引入新杂质，这是除杂题目的基本要求。(1)比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异，结合除杂的基本原则可知，加热使(NH4)2CO3分解，生成NH3、
11、CO2和H2O(g)的方法好。判断(NH4)2CO3是否除尽，可加入盐酸看是否有气泡冒出。(2)除去SO，可先使用过量的BaCl2溶液，然后再用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，最后用盐酸除去溶液中的Na2CO3。8. (1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%解析(1)碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。(2)根据题给信息可以推断n(N)n(NH)n(NaOH)
12、，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)0.101 0 molL120.00103 L0.002 02 mol，样品中氮的质量分数为100%18.85%。中国#*教育&出版网QcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMeR4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGtgKQcWA3P tGZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMeR4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3
