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1、高考化学复习备考精品资料策略7氮族方面试题的解题方法与技巧金点子: 氮族元素,作为元素化合物部分的重点内容,在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题,其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题: 例题1 :(2001年上海高考综合)金属加工后的废切削液中含2% 3%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液,使NaNO2转化为无毒物质,该反应分两步进
2、行:第一步:NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 ( )A B C D方法:根据方程式,对照叙述,从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径:NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应,又是氧化还原反应,NO2被NH4+还原生成N2,显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。总结:同一元素,如果一种显正价的微粒,另一种显负价的微粒,若它们发生氧化还原反应,则往往生成该元素的单质,
3、如2H2S+SO2=3S+2H2O,NaH+H2O=NaOH+H2等。例题2 :(1997年全国高考)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 ( )ANO2 BNO CN2O DN2方法:据题可知,2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径: 令金属为+1价,失2 mol电子,N被还原后显+3价。令金属为+2价,失4 mol电子,N被还原后显+1价。令金属为+3价,失6 mol电子,N被还原后显1价。选项只有C符合。总结:金属与HNO3反应后的价态,是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态,而造成无法获得结果。