《高二化学导学案：1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）（新人教版选修三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学导学案：1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）（新人教版选修三）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修三第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第3课时）【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力复习1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3.什么是化学键(必修2 P23)？【阅读与思考】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1) 键合电子： 孤电子：（2）定义：（3）意义：【板
2、书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流阅读教材P19图1-231.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系_电负性与化合价的关系_判断化学键的类型_【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.1
3、2.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P201.课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。2在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线
4、规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳与总结】 1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。 2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性
5、逐渐增强。【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4. 对角线规则 【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负
6、性越小的元素越容易显示正价2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_；_x(N)1.7时，一般为离子键，当x K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl6
7、. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl 7. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电核数之差为mnC.电负性XY D.第一电离能XY D.第一电离能XBA B.微粒半径的关系是BnAnC.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径的关系是ACB2.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形
8、成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_；同周期中，电负性与原子半径的关系为：_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_Ca_。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位小第_周期_族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_。3.第一
9、电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr 8种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)图中5号元素在周期表中的位置是_。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一个电子为519 kJ/mol，失去第二个电子为7296 kJ/mol，失去第三个电子为11799 kJ/mol，据此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。【作业】1.下列元素原子半径依次增大的是()A.C、N、O、F BMg、Al、Si、S C.B、Be、Mg、Na DMg、Na、K、Ca
