《2018年高考化学二轮复习专题二第8讲化学反应速率和化学平衡课时规范练新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习专题二第8讲化学反应速率和化学平衡课时规范练新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 第8讲 化学反应速率和化学平衡建议时间：40分钟1在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2 (g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()(导学号 56470087)A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A错误；催化剂不能改变平衡状态，正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向移动，NO转化
2、率降低，C错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。答案：B2一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故C项错误。答案：C3在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mo
3、lL1，下列选项说法正确的组合是()用B表示的反应速率为0.4 molL1s13 s时生成C的物质的量为1.2 mol3 s时B的浓度为0.6 molL1ABC D解析：在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g) 2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，用C表示的化学反应速率为0.6 molL1/3 s0.2 molL1s1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3 molL1s1，错误；3 s时生成C的物质的量为ncV0.6 mol/L2 L1.2 mol，正确；3 s时转化的B的物质的
4、量为1.8 mol，剩下的B的物质的量为1.2 mol，所以B的浓度为0.6 molL1，正确。答案：C4一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)H61.16 kJmol1。下列说法正确的是()A增大压强，平衡常数将增大B达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2C达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高解析：平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，A错误；B.根据方程式可知单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时生成n mol Cl
5、2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，B正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的含量增大，C错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D错误。答案：B5常温常压下，向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)2B(s)2C(g)D(g)Ha kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是()A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反
6、应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)解析：由于该反应气体物质的量不变，所以缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂不会改变平衡，平衡也不移动，A项正确：化学反应速率之比等于化学计量数之比，应该是2v(A)3v(C)0.24 mol/(Lmin)，B项错误；升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C项错误；根据题干中的热化学方程式可知每生成2 mol C和1 mol D放出热量a kJ，但由于该反应是可逆反应，所以达平衡时2 mol A和1 mol B没有反应完，放出的热量小于a kJ，D项错误。答案：A6某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol
7、A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析：A的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡
8、状态，则A(g)B(g) C(g)起始量/(mol)1.01.00变化量/(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量/(mol) 0.80 0.80 0.20代入求平衡常数：K0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)0.015 molL1s1，故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，A物质的量为0.41 mol/L2 L0.82 mol0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时
9、AB的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，转化率小于80%，故C错误；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)v(逆)，故D正确。答案：D7用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压
10、强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同解析：由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300 时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率增大，因此v逆(状态A)v逆(状态B)，故B错误；设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则CO(
11、g)2H2(g) CH3OH(g)起始/(mol)120变化/(mol) x 2x x平衡/(mol) 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数0.5，解得x0.75，故C正确；由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。答案：C8(2016全国卷)丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(导学号 56470088)(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4
12、O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大图
13、(a)图(b)(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与的关系如图(b)所示。由图可知，最佳约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。解析：(1)由热化学方程式可知，反应气体分子数增加，是一个熵增的放热反应，反应气体分子数不变，是一个熵变化不大的放热量较大的反应，在热力学上都属于自发进行的反应。由于反应是一个气体分子数增加的放热反应，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。有机反应中要提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。(2)由于反应是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的平衡产率应增大，因此图(a)中460 以下的产率不是对应温度下的平衡产率。反应的平衡常数随温度的升高而变小，反应
14、的活化能不受温度的影响，故当温度高于460 时，丙烯腈的产率降低的可能原因是催化剂活性降低和副反应增多。(3)由图(b)可知，当1时，丙烯腈的产率最高，而丙烯醛的产率已趋近于0，如果再增大，丙烯腈的产率反而降低，故最佳约为1。空气中O2的体积分数约为，结合反应方程式及最佳约为1可知，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比应为1117.51。答案：(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低17.519无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均
